Questions à choix multiples
ffl (d’après annales Broussais)
1. Déterminer les degrés d’oxydation de l’oxygène dans les structures suivantes :
H2O;O2;Oj;H2O2
2. Pour les couples H2O2/H2O et O2/H2O2, exprimer les potentiels redox, notés
respectivement Ea et Eb, en fonction du pH.
3. Dans les conditions standard :
peut-on oxyder les ions Fe2 + avec H2O2 ? Justifier et écrire la réaction, si elle
est possible.
Peut-on réduire les ions Fe3 + avec H2O2 ? Justifier et écrire la réaction, si elle
est possible.
4. Ecrire le bilan net des deux réactions de la question précédente.
5. À l’équilibre, quelle relation peut on écrire entre les potentiels Ea et Eb des
deux couples de l’eau oxygénée ? En déduire la concentration de H2O2 à l’équilibre, avec p(O2) = 1 bar.
6. À partir des potentiels, calculer la constante d’équilibre de la décomposition
de l’eau oxygénée en dioxygène et eau, à 298 K. Conclure.
Données :
(Æ77F)ln = 0,06 log; 1 F = 96 500 C; E°a = E°(H2O2/H2O) = 1,77 V
E°b = E° (O2/H2O2) = 0,68 V; E° (Fe3 +/Fe2 +) = 0,77 V
0 (d’après annales Lariboisière)
1. On considère les couples redox Cr2O^_/Cr + et Ag+/Ag. Écrire la réaction
de Cr2O^ “ avec Ag.
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2. Exprimer puis calculer la constante d’équilibre de la réaction précédente.
Données :
1 F= 100 000 C; E°(Cr2O7 2-/Cr3+) = 1,3V; E° (Ag+/Ag) = 0,8 V
R = 10 J • mol'1 • K-1 ; T= 300 K
Questions à choix multiples
HD On réalise une pile, à l'aide des deux demi-piles suivantes :
- demi-pile 1 : électrode de cuivre plongeant dans une solution de sulfate
de cuivre II, de concentration 0,03 mol • L 1 ;
- demi-pile 2 : électrode de plomb plongeant dans une solution de nitrate
de plomb, de concentration 0,03 mol ■ L