8.7. Électrolyse
L’électrode reliée à la borne + du générateur s’appelle l’anode; celle reliée au - est la
cathode.
• À la Cathode arrivent des électrons (qui proviennent du pôle - du générateur).
Une espèce chimique va donc capter des électrons : il y a réduction.
• À l’Anode des électrons sont « produits », et envoyés vers le pôle + du générateur. Une espèce chimique va donc céder des électrons : il y a oxydation.
Cette réaction se déroule à l’inverse du sens naturel d’une réaction redox, L’électrolyse est une transformation non naturelle (non spontanée), qui s’arrête dès qu’on
coupe le courant.
Il existe de nombreuses applications de l’électrolyse. Citons l’électrodéposition, ou
galvanostégie. Cette technique consiste à déposer sur un objet métallique une couche
d’un autre métal.
Cela permet de produire des objets plaqués argent ou plaqués or.
Cela permet de protéger des objets en fer contre la corrosion : on dépose sur le fer
une couche de zinc (zingage), d’étain (étamage), de chrome (chromage)...
En général, on utilise le procédé de l’électrolyse à anode soluble. Prenons par exemple l’argenture d’un objet en fer.
p h o to c o p ie non
a u to ris é e est un
d é lit.
bloc d’argent pur (Ag)
solution aqueuse de nitrate d'argent
(contenant des ions NO3 et Ag»)
objet en fer à recouvrir d'argent
Figure 8.6 Électrolyse à anode soluble.
La réaction d’électrolyse, à partir des demi équations électroniques, s’écrit :
• À la cathode (reliée au pôle - du générateur)
Ag^+c -> Ags
• À l’anode (reliée au pôle + du générateur)
Ags->Ag^+c
Ag^ + Ags-> Ags + Ag^
L’électrode reliée à la borne + du générateur s’appelle l’anode; celle reliée au - est la
cathode.
• À la Cathode arrivent des électrons (qui proviennent du pôle - du générateur).
Une espèce chimique va donc capter des électrons : il y a réduction.
• À l’Anode des électrons sont « produits », et envoyés vers le pôle + du générateur. Une espèce chimique va donc céder des électrons : il y a oxydation.
Cette réaction se déroule à l’inverse du sens naturel d’une réaction redox, L’électrolyse est une transformation non naturelle (non spontanée), qui s’arrête dès qu’on
coupe le courant.
Il existe de nombreuses applications de l’électrolyse. Citons l’électrodéposition, ou
galvanostégie. Cette technique consiste à déposer sur un objet métallique une couche
d’un autre métal.
Cela permet de produire des objets plaqués argent ou plaqués or.
Cela permet de protéger des objets en fer contre la corrosion : on dépose sur le fer
une couche de zinc (zingage), d’étain (étamage), de chrome (chromage)...
En général, on utilise le procédé de l’électrolyse à anode soluble. Prenons par exemple l’argenture d’un objet en fer.
p h o to c o p ie non
a u to ris é e est un
d é lit.
bloc d’argent pur (Ag)
solution aqueuse de nitrate d'argent
(contenant des ions NO3 et Ag»)
objet en fer à recouvrir d'argent
Figure 8.6 Électrolyse à anode soluble.
La réaction d’électrolyse, à partir des demi équations électroniques, s’écrit :
• À la cathode (reliée au pôle - du générateur)
Ag^+c -> Ags
• À l’anode (reliée au pôle + du générateur)
Ags->Ag^+c
Ag^ + Ags-> Ags + Ag^