Chap. 8. Oxydoréduction
D’après l'équation bilan, on a alors :
n(SO2 initial)/5 = n(MnO4 ajouté)/2
=> 2hj = 5n2
=>2C1V1 = 5C2V2
=>C! = (5^/(2^)
8.7. ÉLECTROLYSE
L'électrolyse est une réaction chimique qui se déroule grâce au passage d’un courant
électrique à travers un électrolyte. L’électrolyte est un milieu liquide contenant des
ions. C'est donc soit une solution ionique, soit un composé ionique liquide (donc
très chaud : sel fondu par exemple). Lors d’une telle réaction, de l’énergie électrique. fournie par un générateur, est transformée en énergie chimique. En réalité, un
peu de chaleur est produite également. Quand on applique une tension à un électrolyte, une réaction chimique d’électrolyse peut se dérouler aux électrodes. Un courant
électrique traverse alors l’électrolyte. Pour cela, il faut que :
• un couple redox soit présent à chaque électrode ;
• des ions soient présents dans la solution : c’est leur déplacement qui assure le
passage du courant ;
• la tension appliquée soit supérieure à la différence entre les potentiels des deux
couples.
Dans les fils électriques (métalliques), le courant est un flux d’électrons. Dans l’électrolyte, le courant électrique est un flux d’ions. Les cations (de charge positive), vont
de l'électrode + vers l’électrode -. Les anions (de charge négative), vont de l’électrode - vers l’électrode +.
Figure 8.5 Schéma de principe de L'électrolyse.