Chap. 8. Oxydoréduction
des électrons. Si le pH est égal à zéro, et que la pression de H2 vaut 1 bar, on parle
d’électrode normale à hydrogène, ou d’électrode standard à hydrogène.
À cause du gaz, l'électrode à hydrogène est d’un emploi peu pratique : on utilise
donc comme référence l’électrode au calomel Hg2Cl2 (voir figure 8.4). Cette électrode implique le couple (Mercure(+ I) / Mercure(O)liquide) en présence d’ions CiQuand on associe deux demi piles, on forme une pile dont le fonctionnement est dû
à une réaction spontanée d’oxydoréduction mettant enjeu les deux couples redoxde
chaque demi pile. La réaction se produit entre l’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort. La réaction ne se déroule que quand la pile débite un courant.
La f.é.m. de la pile s’écrit alors :
AE = E+-E~
• E* est le potentiel du pôle positif de la pile et E~ le potentiel du pôle négatif.
• E’ représente aussi le potentiel redox du couple formant la demi pile correspondant à la borne positive. De même, E~ représente le potentiel redox du couple
formant la demi pile correspondant à la borne négative. Prenons l’exemple de la
pile Daniell. dont les deux demi piles sont constituées avec les couples Zn2+/Zn
et Cu2+/Cu.
Figure 8.5 Schéma de la pile Daniel!.
Le pont de jonction contient du nitrate de potassium (KNO3) et de l’agar-agar (gélifiant). Le voltmètre indique le sens du courant, qui va du cuivre vers le zinc, donc les
électrons circulent du zinc vers le cuivre. Comme le courant circule de la borne posi
des électrons. Si le pH est égal à zéro, et que la pression de H2 vaut 1 bar, on parle
d’électrode normale à hydrogène, ou d’électrode standard à hydrogène.
À cause du gaz, l'électrode à hydrogène est d’un emploi peu pratique : on utilise
donc comme référence l’électrode au calomel Hg2Cl2 (voir figure 8.4). Cette électrode implique le couple (Mercure(+ I) / Mercure(O)liquide) en présence d’ions CiQuand on associe deux demi piles, on forme une pile dont le fonctionnement est dû
à une réaction spontanée d’oxydoréduction mettant enjeu les deux couples redoxde
chaque demi pile. La réaction se produit entre l’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort. La réaction ne se déroule que quand la pile débite un courant.
La f.é.m. de la pile s’écrit alors :
AE = E+-E~
• E* est le potentiel du pôle positif de la pile et E~ le potentiel du pôle négatif.
• E’ représente aussi le potentiel redox du couple formant la demi pile correspondant à la borne positive. De même, E~ représente le potentiel redox du couple
formant la demi pile correspondant à la borne négative. Prenons l’exemple de la
pile Daniell. dont les deux demi piles sont constituées avec les couples Zn2+/Zn
et Cu2+/Cu.
Figure 8.5 Schéma de la pile Daniel!.
Le pont de jonction contient du nitrate de potassium (KNO3) et de l’agar-agar (gélifiant). Le voltmètre indique le sens du courant, qui va du cuivre vers le zinc, donc les
électrons circulent du zinc vers le cuivre. Comme le courant circule de la borne posi