7. Acides bases
Le pH s’écrit alors :
pH = l/2(pÆ'a1 + pKa2) = 1/2(1,8 + 7,2) = 4,5
b. Le pH est le même, puisqu'il ne dépend pas de la concentration.
ffi 1. On est en présence d'une solution d acide faible, donc le pH vaut.
pH = !/2(pKa-logCa)= l/2(-logÆa-log Ca) = 1/2(3 + 1) = 2
2. La dissolution de l'acide donne :
HF + H2O = F" + H3O+
On voit que le deuxième équilibre consomme les ions fluorure produits par
celui-ci : d’après la loi de modération, l’équilibre de dissolution est déplacé
vers la droite, ce qui augmente la concentration des ions hydronium; le pH va
donc diminuer.
Questions à choix multiples
£0 J a. Par définition, c’est à l’équivalence que les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques.
XI b. L’acide chlorhydrique est un acide fort, puisqu’il n’a pas de constante
d’acidité et la soude une base forte; ils se dissocient totalement en solution aqueuse.
J c. L'acide et la base sont totalement dissociés selon :
hci + h2o->h3o++ciNaOH
H?° >Na+ + HQLes ions nitrate et sodium sont spectateurs; on a donc l’équation bilan de
dosage :
H3O + + HO- -> 2 H2O
XI d. La zone de virage de cet indicateur coloré est (6,0 ; 7,6); elle contient
donc le pH équivalent, voisin de 7, à température ambiante : c’est la
condition d'utilisation d’un indicateur pour doser.
XI e. Ce saut de pH, quasi vertical, se produit au voisinage de l’équivalence :
on peut appliquer la méthode graphique des tangentes pour déterminer le
pH équivalent.
Xl f. Cette méthode s’applique principalement au dosage d’un acide fort par
une base forte.
2Û g. On a. d après l’équation bilan, la réaction entre les ions hydroxyles et
hydronium, qui appartiennent aux couples acido-basiques (H2O / HO") et
(H3O + / H2O); on a donc ApKa = 14 — 0 = 14; or une réaction est considérée totale si ApKa > 4, ce qui est le cas ici.
Le pH s’écrit alors :
pH = l/2(pÆ'a1 + pKa2) = 1/2(1,8 + 7,2) = 4,5
b. Le pH est le même, puisqu'il ne dépend pas de la concentration.
ffi 1. On est en présence d'une solution d acide faible, donc le pH vaut.
pH = !/2(pKa-logCa)= l/2(-logÆa-log Ca) = 1/2(3 + 1) = 2
2. La dissolution de l'acide donne :
HF + H2O = F" + H3O+
On voit que le deuxième équilibre consomme les ions fluorure produits par
celui-ci : d’après la loi de modération, l’équilibre de dissolution est déplacé
vers la droite, ce qui augmente la concentration des ions hydronium; le pH va
donc diminuer.
Questions à choix multiples
£0 J a. Par définition, c’est à l’équivalence que les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques.
XI b. L’acide chlorhydrique est un acide fort, puisqu’il n’a pas de constante
d’acidité et la soude une base forte; ils se dissocient totalement en solution aqueuse.
J c. L'acide et la base sont totalement dissociés selon :
hci + h2o->h3o++ciNaOH
H?° >Na+ + HQLes ions nitrate et sodium sont spectateurs; on a donc l’équation bilan de
dosage :
H3O + + HO- -> 2 H2O
XI d. La zone de virage de cet indicateur coloré est (6,0 ; 7,6); elle contient
donc le pH équivalent, voisin de 7, à température ambiante : c’est la
condition d'utilisation d’un indicateur pour doser.
XI e. Ce saut de pH, quasi vertical, se produit au voisinage de l’équivalence :
on peut appliquer la méthode graphique des tangentes pour déterminer le
pH équivalent.
Xl f. Cette méthode s’applique principalement au dosage d’un acide fort par
une base forte.
2Û g. On a. d après l’équation bilan, la réaction entre les ions hydroxyles et
hydronium, qui appartiennent aux couples acido-basiques (H2O / HO") et
(H3O + / H2O); on a donc ApKa = 14 — 0 = 14; or une réaction est considérée totale si ApKa > 4, ce qui est le cas ici.