7.3. Acides, bases
Donc une solution est :
neutre si pH = p/Ce;
.. . T.
1
acide si pH < — pKe\
basique si pH > - pKe.
7.3. ACIDES, BASES
Un acide est une espèce susceptible de perdre un ou plusieurs protons. On le notera
HA. Il réagit avec l’eau pour former l’ion oxonium :
HA + H2O = H3O++ A"
On voit que le proton a été capté par la molécule d’eau.
Une base est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs protons, ou de céder
des ions hydroxyde. On la notera B (ou A~) :
b+h2o = bh++oh~
On voit que la molécule d'eau a cédé un proton et qu’il y a formation d’ions hydroxyde.
Pour les bases fortes (soude et potasse) on écrit les réactions de la façon suivante :
NaOH H2° >Na++OH~
KOH—^->K++OH~
Remarque
Dans les réactions qui précèdent, on voit que selon le contexte, l’eau se comporte
comme un acide (quand elle cède un proton), ou comme une base (quand elle capte
un proton); on dit qu’il s’agit d’une espèce ampholyte ou aniphotère.
Si la réaction, entre un acide ou une base avec l’eau, est totale, la base ou l’acide est
considérée comme une espèce forte. Par exemple, pour l’acide nitrique :
HNO3 + H2O -» H3O+ + NO3
On indique l’équation avec une seule flèche pour préciser que la réaction est totale,
et que l’acide ou la base est complètement dissocié en solution. Par contre, quand les
acides ou les bases ne se dissocient pas entièrement, on dit qu'il s’agit d'espèces faibles.
La réaction est alors limitée, et l’état final peut être caractérisé par une constante
d'équilibre.