Chap. 7. Acides bases
Cette constante d'équilibre apparente est notée Ke :
^=[h3o+][oh-]=jtc=[h2o]2
Kc s'appelle le produit ionique de l’eau.
À 25 °C, Ke= [h30+]-[0Ft] = 10-7 x 10-7 = 10"14
On définit la constante pKe = - log Ke.
Donc à 25 °C, pKc = 14; à 5 °C, pKe = 14, 75.
7.2. NOTION DE PH (POTENTIEL HYDROGÈNE)
On définit le pH d’une solution par la relation :
pH = -log[H3O+]
Le pH est une grandeur sans dimension. La concentration des ions oxonium
s'exprime en mol • L~1. On peut aussi écrire la relation :
[h3o+] = io~pH
Le pH se mesure :
• avec un indicateur coloré; c’est un composé chimique dont la couleur dépend du pH
de la solution dans laquelle on le dissout;
• le papier indicateur de pH ; c’est un papier imbibé d’un mélange de plusieurs indicateurs colorés. La couleur que prend le papier, après contact avec la solution
étudiée, donne la valeur du pH à une unité près;
• le pH-mètre; c’est la méthode la plus précise. Il s’agit d’un voltmètre, gradué en
unités de pH, avec deux électrodes que l’on trempe dans la solution à étudier.
Selon la valeur du pH, on qualifiera la solution d’acide, de neutre ou de basique (alcaline).
Par définition, une solution est neutre si elle contient autant d’ions oxonium que
d'ions hydroxyde. On a donc :
^=[h3°+}[oh-] = [h2o]2
=>pKe = -log[H3O+]~ =-21og^H3O+] = 2 pH
=> pH = | pKe
À 25 °C. le pH neutre vaut donc :
__
1
pH = — x 14 = 7
Cette constante d'équilibre apparente est notée Ke :
^=[h3o+][oh-]=jtc=[h2o]2
Kc s'appelle le produit ionique de l’eau.
À 25 °C, Ke= [h30+]-[0Ft] = 10-7 x 10-7 = 10"14
On définit la constante pKe = - log Ke.
Donc à 25 °C, pKc = 14; à 5 °C, pKe = 14, 75.
7.2. NOTION DE PH (POTENTIEL HYDROGÈNE)
On définit le pH d’une solution par la relation :
pH = -log[H3O+]
Le pH est une grandeur sans dimension. La concentration des ions oxonium
s'exprime en mol • L~1. On peut aussi écrire la relation :
[h3o+] = io~pH
Le pH se mesure :
• avec un indicateur coloré; c’est un composé chimique dont la couleur dépend du pH
de la solution dans laquelle on le dissout;
• le papier indicateur de pH ; c’est un papier imbibé d’un mélange de plusieurs indicateurs colorés. La couleur que prend le papier, après contact avec la solution
étudiée, donne la valeur du pH à une unité près;
• le pH-mètre; c’est la méthode la plus précise. Il s’agit d’un voltmètre, gradué en
unités de pH, avec deux électrodes que l’on trempe dans la solution à étudier.
Selon la valeur du pH, on qualifiera la solution d’acide, de neutre ou de basique (alcaline).
Par définition, une solution est neutre si elle contient autant d’ions oxonium que
d'ions hydroxyde. On a donc :
^=[h3°+}[oh-] = [h2o]2
=>pKe = -log[H3O+]~ =-21og^H3O+] = 2 pH
=> pH = | pKe
À 25 °C. le pH neutre vaut donc :
__
1
pH = — x 14 = 7