Corrigés
Corrigés
Exercices
O La réaction de synthèse du méthanol s’écrit :
CO + 2 H2 —> CH3OH
Il y a une triple liaison entre le carbone et l’oxygène du monoxyde de carbone, et
une simple liaison entre les 2 hydrogène de H2. Dans la molécule de méthanol, il a
fallu formé 3 simples liaisons C/H, 1 simple liaison C/O et 1 simple liaison O/H.
On a donc :
AH°r = ZAH°(liaisons/formées) - ZAH°(liaisons/détruites)
=> AH°r = 1 074 + (2 x 436) - (3 x 410) - 356 - 460
=>H°r = - 100 kJ • mol"1
La valeur est négative, c’est donc une chaleur libérée et la réaction est exothermique.
O L’équation bilan de la réaction s’écrit :
CH3CH2OH(1) + 3O2(g) -> 2 CO2(g) + 3 H2O(1)
L’eau formée au cours de la combustion (flamme) est gazeuse, mais la réaction
s’effectuant dans un endroit où la température est très inférieure à 100 °C (r° de
vaporisation à Atmosphérique), elle se condense très rapidement en eau liquide. La
réaction a permis de rompre 5 simples liaisons C/H, 1 simple liaison C/O,
1 simple liaison C/C, 1 simple liaison O/H (éthanol), ainsi que 3 doubles liaisons O//O (dioxygène). Il a fallu former 4 doubles liaisons C//O (CO2), et
6 liaisons simples O/H (eau). De plus, il y a eu deux changements d’état : la
vaporisation de l’éthanol, et la condensation ou liquéfaction de l’eau. On rappelle
nue ■ AH®
— —AH®
4
. un]iqUefaction
410 vaporisation'
2
On peut donc écrire :
AH°r =
5 AH°(C/H) + AH°(C/O) + AH°(C/C) + AH°(O/H) + 3 AH°(O//O)
- 4 AH°(C//O) - 6 AH°(O/H) + AH°vap(éthanol) + 3 AH°liq(eau)
=> AH°r = 5 AH°(C/H) + AH°(C/O) + AH°(C/C) + AH°(O/H) + 3 AH°(O//O)
- 4 AH° (C//O) - 6 H°(O/H) + AH°vap(éthanol) - 3 AH°vap(eau)
=> AH°r = 5 x 410 + 356 + 348 + 460 + 3 x 494 - 4 x 795
7
-6x460 + 43-3x41
C 5
S
AH°r = - 1 324 kJ • mol-1