Calculons le quotient de réaction à l’instant initial :
er,i=[Pb-].[rJ
=» gr,i = 8,6 x 10-4 x (2,86 x 10"' V = 702 x 10“5
La réaction se déplace vers l’état d’équilibre, c’est-à-dire que les concentrations des ions dissous évoluent de telle sorte que le quotient de réaction soit
égal au quotient de réaction à l’équilibre ()r,eq = Ks = 9 x 10~9.
Comme à l'état initial Qr,i > Ks, alors le quotient de réaction va diminuer pour
atteindre Ks : cela signifie que les concentrations des ions vont diminuer, et que
la réaction est déplacée dans le sens indirect (vers la gauche), ce qui conduit à
la formation du précipité PbI2(S).
Remarques très importantes
Dans le cas des réactions de précipitation (ou de dissolution), on écrit en général
l’équation bilan dans le sens correspondant à une constante d’équilibre Ks égale au
produit des concentrations des ions dissous à l’équilibre. Cela implique que le
composé solide soit à gauche dans l’écriture de l’équation.
De plus, le quotient de réaction initial ()r.i est appelé « produit ionique » et
noté Pj.
On voit donc que la condition pour qu’il y ait précipitation s’écrit :
P^KS
Il s’en déduit que l’on n’observe pas de précipité si :
Pi
générales :
formation du précipité solide.
=
<2r,i > K ' • évolution de la réaction dans le sens indirect, donc ici dans le sens de
“
dissolution du composé solide.
Qr,i = K : on est à l’équilibre donc pas d’évolution du système.
O Dunod —
La
photocopie non aut<
Q Rappelons que le quotient de réaction (?r.i est appelé produit ionique Pj.
1. Exprimons le produit ionique Px (voir exercice 1) :
er,i=[Pb-].[rJ
=» gr,i = 8,6 x 10-4 x (2,86 x 10"' V = 702 x 10“5
La réaction se déplace vers l’état d’équilibre, c’est-à-dire que les concentrations des ions dissous évoluent de telle sorte que le quotient de réaction soit
égal au quotient de réaction à l’équilibre ()r,eq = Ks = 9 x 10~9.
Comme à l'état initial Qr,i > Ks, alors le quotient de réaction va diminuer pour
atteindre Ks : cela signifie que les concentrations des ions vont diminuer, et que
la réaction est déplacée dans le sens indirect (vers la gauche), ce qui conduit à
la formation du précipité PbI2(S).
Remarques très importantes
Dans le cas des réactions de précipitation (ou de dissolution), on écrit en général
l’équation bilan dans le sens correspondant à une constante d’équilibre Ks égale au
produit des concentrations des ions dissous à l’équilibre. Cela implique que le
composé solide soit à gauche dans l’écriture de l’équation.
De plus, le quotient de réaction initial ()r.i est appelé « produit ionique » et
noté Pj.
On voit donc que la condition pour qu’il y ait précipitation s’écrit :
P^KS
Il s’en déduit que l’on n’observe pas de précipité si :
Pi
générales :
formation du précipité solide.
=
<2r,i > K ' • évolution de la réaction dans le sens indirect, donc ici dans le sens de
“
dissolution du composé solide.
Qr,i = K : on est à l’équilibre donc pas d’évolution du système.
O Dunod —
La
photocopie non aut<
Q Rappelons que le quotient de réaction (?r.i est appelé produit ionique Pj.
1. Exprimons le produit ionique Px (voir exercice 1) :