Chap. 5. Équilibres
Corrigés
Exercices
0 1. Les ions nitrate et plomb se notent respectivement NO3~ et Pb2 +. Le composé
ionique étant neutre électriquement, et le symbole du cation étant nommé en
premier dans la formule chimique, on obtient pour le nitrate de plomb : Pb (NO3)2.
De même, pour les ions iodure et potassium, respectivement I" et K+, on obtient
l’iodure de potassium KL
2.
a. Pour les mêmes raisons que dans la première question, on obtient l’iodure de
plomb : Pbl2.
L'équilibre hétérogène (2 phases) s’écrit alors :
PbI2w = Pb^)+2I“
b. La constante d’équilibre, d’après la loi d’action de masse s’écrit :
Æs=[pb2+][r]2
Remarque
L'iodure de plomb étant solide, il n’apparaît pas dans l’expression du produit de
solubilité Ks.
3. Calculons les concentrations initiales, des ions dissous, de l’équilibre de la
question précédente.
On a :
rPb2+i
L
-*» V1+V2
=>M.=
0,002x0,015
0,015 + 0,020
= 8,6xl0~4 mol-L 1
De même, pour l’ion iodure :
[r]
L J‘ V) + v2
^Fi-1 _ 0’5x0,020
„
L J' 0,015+ 0,020 ~2,86X10 m°1L