Chap. 1. Notions de base
entier relatif et e = 1.6 x 10"19 C, la charge élémentaire. Le numérateur q est la charge
de l’ion en Coulomb. Les ions négatifs sont appelés anions et les ions positifs sont
les cations.
Exemple 1
L’ion permanganate MnO^ avec n = - 1. Donc, la charge de l’ion est :
q = ne = -e = - 1,6 x 10" 19 C
Exemple 2
L’ion sulfate SO42", avec n = - 2. Donc la charge de l’ion est :
q=-2e=-2x l,6x 10~,9C
Pour les ions métalliques, quand il existe plusieurs charges possibles, on l’indique
entre parenthèses avec des chiffres romains.
Exemple
Ion fer (II), soit Fe2+ ou ion fer (III) soit Fe3+.
Tableau 1.1 Quelques ions courants.
Formule
Nom
Anions
Br
Fhco3
co3 2Bromure
Chlorure
Fluorure
Hydrogenocarbonate
Carbonate
Cations
Na+
Pb2 +
Ag+
Mg2 +
Cu+
Cu2 +
Fe2 +
Fe3 +
1 _____
Ca2 +
Sodium
Plomb
Argent
Magnésium
Cuivreux
Cuivrique
Ferreux
Ferrique
Calcium