Corrigés
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autorisée
est un
délit.
leurs concentrations diminuent, mais restent égales, à chaque instant. On peut
donc poser : C = C = A.
On peut donc écrire la vitesse de réaction selon :
v = k • A2
La loi de vitesse, d’après le cours, est donc :
l/A-l/A° = kt
=> t= \/k{\/A-\/A}
D’après l’énoncé, A° = y et A = y/5
On substitue dans l’équation précédente :
t=\/k- {5/y- 1/y}
=> t = 1/600 x {4/y} = 4/ôOOy
On voit que le temps déterminé est inversement proportionnel à la concentration initiale y : plus celle-ci sera faible, et plus t sera grand.
Bien sûr, d’après ce qui précède, on comprend aisément que la concentration de
Fe4S^+ est égale à celle de l’eau oxygénée.
Questions à choix multiples
Q □ a.
□ b.
XI c.
□ d.
Pour une réaction à volume constant (isochore), du type :
a A
b B + c C
la vitesse de réaction s’écrit :
1 d[A] t 1 d[B]
t 1 d[C]
a dt
b dt
c dt
Or, ici, le coefficient stoechiométrique est a = 1, d’où :
v = _™
dt
Par ailleurs, expérimentalement, la réaction, puisqu'elle possède un ordre,
vérifie l’équation :
v = 4A]“, avec ici a = 1, puisque l’énoncé indique que la réaction est
d’ordre un par rapport au réactif A.
D’après les calculs qui précèdent, on peut écrire :
V==_4^I = fc[A]
d/
soit d[ A] / a = - k dt
a
/<
=> J d[A]/a = - k j d/
Aa
=> ln{[A] / [A0]} = -kt