Chap. 4. Cinétique
O I . La réaction est du premier ordre, elle obéit donc à la relation :
Ct = C° e *'=> 1,5 x 10~4 = C° • exp(-2,5 x 10“4x 103)
^C° = 1,93 x 10~4molL-1
2. La réaction est du second ordre, donc on peut écrire :
1
1
—-------= k • t
C C°
Quand t = ru2, C = C°/2, d’où :
1
1
-5
fi/2 =T7
=--------- ô--------------- - = 4,2x10 5s
k C° l,6x 108 xl,5x 10-4
3. On a vu dans les rappels de cours que l’équilibre est atteint quand les vitesses
de réaction, dans les sens direct et indirect, sont égales. On peut donc écrire :
^Haq) + ^2(aq) = CfO^
Les vitesses v . pour le sens direct, et v, pour le sens inverse, vérifient :
v' = v
=»*'[Cr2>]-[o2] = *.[ciO|+]
O I . La réaction est du premier ordre, elle obéit donc à la relation :
Ct = C° e *'=> 1,5 x 10~4 = C° • exp(-2,5 x 10“4x 103)
^C° = 1,93 x 10~4molL-1
2. La réaction est du second ordre, donc on peut écrire :
1
1
—-------= k • t
C C°
Quand t = ru2, C = C°/2, d’où :
1
1
-5
fi/2 =T7
=--------- ô--------------- - = 4,2x10 5s
k C° l,6x 108 xl,5x 10-4
3. On a vu dans les rappels de cours que l’équilibre est atteint quand les vitesses
de réaction, dans les sens direct et indirect, sont égales. On peut donc écrire :
^Haq) + ^2(aq) = CfO^
Les vitesses v . pour le sens direct, et v, pour le sens inverse, vérifient :
v' = v
=»*'[Cr2>]-[o2] = *.[ciO|+]