On reporte cette valeur sur l’axe des ordonnées et on lit l’abscisse correspondante, soit environ 0,79 h.
5. On effectue les calculs, d’après l’équation :
Pour C = — , on obtient :
4
4
1
3
— = — + i86r
— = 186/
c0 c0
co
3
3
=>r =--------- =-----------------------2,37 h
186CO 186x6,8xl0-3
6. On procède de la même façon, pour les concentrations suivantes, et on
obtient :
t(h)
2,37
5,53
11,8
^CHjCHO (m°l L )
R
4
R
8
G,
100
C
7. On peut estimer que la réaction est pratiquement terminée quand C = —, soit :
— = —+ 186/=u = -±i- =--------- —--------co
186CO
186x6,8xl0-3
1. Si la réaction est d’ordre 1, elle satisfait à la relation :
In C = In Co - kt
Si on trace le graphe In C =f(f), on doit donc obtenir une droite de pente négative p = - k. avec k constante de vitesse de la réaction, et d’ordonnée à l’origine
égale a In Co. Calculons les valeurs de In C aux différents instants, et disposons-les dans un tableau.
t (min)
3
6
9
12
15
18
21
In C
0,74
0,63
0,51
0,39
0,29
0,17
0,058