Figure 18.9
Le modèle proposé est :
- = /?He+ \ —y------- y ) = —
y + ^He+“y = —^He+-5 + ^He+
A
\nz pz J
pz
nz
pz
car
n
Par identification, on en déduit : RHe+ — 4,389.107 m 1.
Calculons le rapport -^e-,
/?He+
4,389.107
so,t s- = 4Æh'
2. Regroupant les résultats sous forme de tableau :
atome ou ion nombre d’électrons numéro atomique Constante de Rydberg R
H
1 seul électron
Z = 1
1.097.107 m-1
He+
1 seul électron
Z = 2
4,389.107 m"1
Li2+
1 seul électron
Z = 3
9.860.107 m-1
D'une façon générale, on peut écrire :
R = Z2/?h
où Z est le numéro atomique de l’atome ou de l’ion possédant un seul électron et /?h la constante de Rydberg de l’atome d’hydrogène.
Remarque
H. He et Li possèdent un seul électron : leurs niveaux d’énergie présentent des similitudes, ce qui explique la ressemblance de leurs spectres.