Chap. 18. Niveaux d'énergie dans un atome
• La figure 18.5 représente le diagramme énergétique de l’atome d’hydrogène avec
différentes séries de raies.
Figure 18.5
18.3.2 Absorption
• Pour créer la première raie d’absorption de la série de Balmer, par exemple,
l'atome n’absorbe que les photons d’énergie £2__>3 =13,6
1
1
22 “ 32
Si 1 énergie du photon vaut — ? alors on aura la dernière raie d’absorption de la
série (raie de longueur d’onde A = 364.7 nm). Si l’énergie des photons est supérieure
à 3.4 eV, par exemple £photon = 4.0 eV, le photon sera absorbé, l’atome excité sera
ionisé et l'électron sera éjecté avec une énergie cinétique £c = 0,6 eV. Comme
1 énergie cinétique des électrons est quelconque alors tous les photons d’énergie
supérieure à 3.4 eV seront absorbés : on obtiendra un spectre continu d’absorption.
• Inversement, un atome ionisé peut capter un électron libre d’énergie cinétique
I atome ainsi constitué se désexcite en émettant un photon de fréquence v telle que :
~
~ &p (£p < 0) où £p est le niveau énergétique atteint par l’atome
On obtient alors le spectre d'émission de l’atome.