Chap. 18. Niveaux d'énergie dans un atome
18.1 SPECTRES D'ÉMISSION ET D'ABSORPTION
18.1.1 Obtentions des spectres
a)
Spectre d'émission
Energie
apportée
(flamme, décharge
source
énergie
prjsme
lumineuse
----- /
ou réseau
électromagnétique
spectre
d'émission
électrique,....)
b)
Spectre d'absorption
———, énergie RBHMH
substance
lumineuse
*
• Il y a identité pour un atome donné, entre son spectre d’émission et son spectre
d absorption, dans le visible : 1 atome émet donc la radiation qu’il peut absorber.
• Le spectre d émission d un atome est d’autant plus complexe que le numéro atomique Z de l’élément est élevé.
prisme
ou réseau
___ .
spectre
------? d'absorption
électromagnétique
Figure 18.1
18.1.2 Les résultats
On obtient des spectres de raies, brillantes ou obscures :
• Le spectre d’émission ou d’absorption des atomes d’un élément chimique est toujours constitué des mêmes raies : spectre caractéristique de l’élément.
• A chaque raie très fine correspond l’émission ou l’absorption d’un rayonnement
électromagnétique : les radiations émises ou absorbées forment une suite discontinues et sont donc quantifiées.
Exemple
H8
Hy
Hp
Raies de l'atome d'hydrogène dans le visible
434 nm
(indigo)
Figure 18.2