Chap. 14. Thermodynamique
La transition de phase liquide—► vapeur nécessite de la chaleur. Cette chaleur latente
de changement d'état est donnée par la formule de Clapeyron :
dPs
Lv = T(uv - uL)——
al
où u v et uL représentent les volumes massiques pour les phases vapeur et liquide.
La figure 14.8 donne les trois
courbes d'équilibre P — f(T)
d'un corps pur sous deux phases :
Au point triple T, les trois phases
cœxistent à l'équilibre. Au-delà
du point critique C, on ne peut
plus différencier les deux phases
liquide et gaz : il existe une seule
phase appelée fluide.
Figure 14.8
Le changement d une phase (1) de volume massique u\ à une phase (2) de volume
massique u2 est un processus réversible qui s’effectue à P et T constants. Il s’accompagne toujours d une absorption ou d’une libération de chaleur donnée par la
relation de Clapeyron :
L1_2 = T(u2 -u{)(—(14.21)
/ ri_>2