Chap. 14. Thermodynamique
2. V = k\ (1 + aO) = VoaT. dilatation à pression constante, 3 étant la température
en °C et T la température en kelvin.
• Loi de Charles : la pression P d'une quantité donnée de gaz, dont le volume est
P 1
maintenu constant, est telle que — = este, c’est-à-dire a — (3 =
K-1.
/
/ J 1 J
• Loi d'Avogadro : dans les mêmes conditions de température et de pression, des
volumes égaux de gaz différents contiennent le même nombre de molécules.
• Mélange de gaz parfaits : loi de Dalton, P =
P, où P est la pression totale
i
du mélange et Pt la pression partielle du gaz i :
H;
Pt = Xi P avec Xi = —
n
(14.3)
avec n =
représente la fraction molaire du gaz i.
Tout se passe comme si le mélange était formé de différents gaz parfaits i de x,
moles occupant indépendamment les uns des autres tout le volume V aux pressions
RT
p‘=n>—14.1.3 Cas des gaz réels
L’équation d’état des gaz parfaits n’est
qu'une équation limite dont les gaz réels
s'écartent lorsque l’on se rapproche des
conditions de liquéfaction.
Ainsi, le produit P V correspondant à une
mole de gaz parfait à 273 K n’est pas
rigoureusement constant et dépend de la
pression.
On utilise souvent pour représenter
l'équation d'état d'une mole de gaz réel
une relation du type :
(V - b) - RT
(équation de Van Der Waals des gaz réels)
Le terme
appelé « pression interne » représente les effets attractifs entre molécules et le terme b. appelé covolume, représente quatre fois le volume propre des
molécules.