Chap. 14. Thermodynamique
14.1 LE GAZ PARFAIT. THÉORIE CINÉTIQUE
14.1.1 Définition microscopique
Un gaz est formé d'atomes
ou de molécules suffisamment
éloignés les uns des autres
pour que les forces d'interaction restent relativement
faibles.
Pour une quantité de gaz parfait en équilibre contenant N
particules dans un volume V,
N
la densite nv = — sera supposée constante.
La pression d’un gaz est
interprétée comme la force
moyenne résultant des chocs
des molécules sur les parois
par unité de surface.
Les chocs entre les atomes (ou molécules) d'un gaz, sont supposés être élastiques. Ils
modifient le vecteur vitesse des atomes (ou molécules) et ont pour effet d’égaliser,
en moyenne, leurs énergies cinétiques.
—>
D après la deuxième loi de Newton (ou théorème du centre d’inertie) F = -7 où
dt
p est le vecteur quantité de mouvement.
La variation de quantité de mouvement, suivant Ox, est Apx — 2mvx.
Comme une molécule parcourt la distance 2/ à la vitesse vx.
d'où
avec
Comme
alors
A(mvx) 2m vx
v *
Ar ~~lT==,nT Vx
X2 = l>2 + + V2 et t,2 = „2 + + „2.