Chap. 9. Électrocinétique des courants continus
Données.
Masse volumique du cuivre pv = 8 900 kg.m '.
Masse molaire atomique du cuivre. M = 63,5 g.mol 1.
Nombre d'avogadro,
= 6,02.10-3 mol 1.
charge élémentaire, e = 1.6.10“19 C.
On admet que chaque atome de cuivre libère 1,2 électron de conduction.
O On admet que dans le cas des métaux, le réseau exerce sur les électrons de
conduction, particule de masse m et de charge q = — e, une force de frottement
-->
V
de type visqueux : f = -Xv .
On applique aux deux extrémités A et B d’un conducteur métallique, de longueur / et de section S, une tension U = VA — Vb (Fig. 9.8).
vA
vb
Figure 9.8
O Établir 1 équation différentielle, en v = ~v .u^x, régissant le mouvement d'un
électron dans le métal.
Q
ni
On pose t = —.
A
En intégrant 1 équation établie en (1), donner la solution v(r) où v(r) représente
la vitesse des électrons.
On donne à t = 0, v = 0.
a Représenter graphiquement la fonction v = f(t)
Que représente r ?
Q On électrolyse une solution de chlorure de potassium. La tension appliquée entre les deux électrodes
est U = 10 V. La surface de chaque électrode est
5 = 5 cm et elles sont distantes de d = 10 cm
(Fig. 9.9)
Figure 9.9