27 g d'Al réagissent avec 31 g de P (soit 95 g de PO4) pour former 122 g d'AlPO4. En
théorie, le rapport pondéral est de 27/31 soit 0,87 ; en réalité, la stoechiométrie n'est jamais
respectée et le rapport molaire Al/P varie de 1 à 3.
Dans la pratique, avec l'utilisation du sulfate d'alumine (Al2 (SO4)3, 18H2O) qui est le sel
le plus employé en précipitation, les réactions deviennent :
Al2 (SO4)3, 18H2O + 2H2PO4------- > 2A1PO4 + 3SO42’ + 4H+ + 18H2O
Les quantités de sulfate d'alumine nécessaires sont en réalité supérieures à celles prédites
par la stoechiométrie. Ce phénomène est dû aux réactions annexes de compétitions qui
varient avec la nature de l'effluent à traiter. Les facteurs notables qui affectent les quantités
de sulfate d'alumine à ajouter pour atteindre un objectif de phosphore résiduel sont :
l'alcalinité, le pH, les constituants ioniques, et la nature des matières en suspension.
Al2 (SO4)3, 18H2O + 6HCO3’------ > 2A1(OH)3 + 6CO2 + 3S()42’ + 18H2O
L'intervalle de pH optimum pour l'élimination du phosphore par le sulfate d'alumine est
5,5-6,5. La chute de pH résultant de l'addition de sulfate d'alumine dépend du taux de
traitement et de l'alcalinité de l'effluent.
L'aluminate de soude (Na2OAl2O3) est parfois utilisé, son usage est limité aux eaux de faible
alcalinité. La réaction peut s'écrire :
Na2OAl2O3 + 2H2PO4--------> 2A1PO4 + 2NaOH + 2OH"
Le pH du milieu augmente par réaction avec l'aluminate.
. Utilisation des sels de fer
Les ions ferreux et ferriques peuvent être utilisés sous la forme de :
- chlorure ferrique FeCl3
- chlorosulfate ferrique (Clairtan) FeClSO4
- sulfate ferreux FeSO4
La réaction typique entre le chlorure ferrique et les phosphates s'écrit :
FeCl3 + PO43'------ > FePO4 + 3CL
Comme avec le sulfate d'alumine, les mécanismes réactionnels sont plus complexes que
celui décrit ci-dessus.
En ce qui concerne le sulfate ferreux, le mécanisme réactionnel est le suivant :
3FeSO4 + 2PO43------- > Fe^O^ + 3SO42’
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théorie, le rapport pondéral est de 27/31 soit 0,87 ; en réalité, la stoechiométrie n'est jamais
respectée et le rapport molaire Al/P varie de 1 à 3.
Dans la pratique, avec l'utilisation du sulfate d'alumine (Al2 (SO4)3, 18H2O) qui est le sel
le plus employé en précipitation, les réactions deviennent :
Al2 (SO4)3, 18H2O + 2H2PO4------- > 2A1PO4 + 3SO42’ + 4H+ + 18H2O
Les quantités de sulfate d'alumine nécessaires sont en réalité supérieures à celles prédites
par la stoechiométrie. Ce phénomène est dû aux réactions annexes de compétitions qui
varient avec la nature de l'effluent à traiter. Les facteurs notables qui affectent les quantités
de sulfate d'alumine à ajouter pour atteindre un objectif de phosphore résiduel sont :
l'alcalinité, le pH, les constituants ioniques, et la nature des matières en suspension.
Al2 (SO4)3, 18H2O + 6HCO3’------ > 2A1(OH)3 + 6CO2 + 3S()42’ + 18H2O
L'intervalle de pH optimum pour l'élimination du phosphore par le sulfate d'alumine est
5,5-6,5. La chute de pH résultant de l'addition de sulfate d'alumine dépend du taux de
traitement et de l'alcalinité de l'effluent.
L'aluminate de soude (Na2OAl2O3) est parfois utilisé, son usage est limité aux eaux de faible
alcalinité. La réaction peut s'écrire :
Na2OAl2O3 + 2H2PO4--------> 2A1PO4 + 2NaOH + 2OH"
Le pH du milieu augmente par réaction avec l'aluminate.
. Utilisation des sels de fer
Les ions ferreux et ferriques peuvent être utilisés sous la forme de :
- chlorure ferrique FeCl3
- chlorosulfate ferrique (Clairtan) FeClSO4
- sulfate ferreux FeSO4
La réaction typique entre le chlorure ferrique et les phosphates s'écrit :
FeCl3 + PO43'------ > FePO4 + 3CL
Comme avec le sulfate d'alumine, les mécanismes réactionnels sont plus complexes que
celui décrit ci-dessus.
En ce qui concerne le sulfate ferreux, le mécanisme réactionnel est le suivant :
3FeSO4 + 2PO43------- > Fe^O^ + 3SO42’
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