CHAPITRE III : RESULTAT ET DISCUSSIONS
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En effet cette augmentation de la capacité d’adsorption peut être due à :
1. L’augmentation des interactions établies par les ions métalliques et l’argile
(l’adsorbant) qui fournit une force motrice qui dépasse la résistance au transfert de
masse des métaux entre la phase aqueuse et la phase solide.
2. L’augmentation des interactions électrostatiques qui implique une affinité progressive
des sites actifs aux métaux lourds jusqu’au point de saturation (Arshadi et al., 2014 )
III.4.2. Effet du pH initial de la solution sur l’adsorption
Le pH joue un rôle important dans les opérations de la capacité d’adsorption car ce dernier
affecte la solubilité de l’ion métallique, la charge superficielle de l’adsorbant et aussi le degré
d’ionisation et la spécification de l’adsorbat pendant la réaction.
Les effets du pH a été étudie dans l’intervalle de 2 à 8 de température ambiante de293.15
K.Et une quantité d’adsorbant de 0.5 g pour une solution de 50 mL. Le pH de la solution est
fixé par ajout de HCl (0,1 M) ou de NaOH (0,3 M), sous agitation. Les échantillons sont
analysés conformément à la méthode décrite et validée auparavant.
L’effet du pH sur l’adsorption est illustré sur lafigure (III.9).
Figure III.9 : Effet du pH initial de la solution sur l’adsorption du chrome par l’argile.
• Il existe une augmentation évidente de l’efficacité d’élimination lorsque l’acidité de la
solution augmente, c’est à dire de pH 8 à pH 2 et l’élimination maximale produit à pH
2.
• Le taux d’élimination du chrome est 94.28% à pH égal 2.
Parmi les études antérieurs qui ont été menées sur l’adsorption de l’argile, nous pouvons
cependant citer (Ozcan et al., 2007) qui ont montré que le pH optimal pour l’adsorption des
colorants réactifs sur une bentonite modifiée était également à un pH acide. Akar et
Uysal(2010) ont utilisé une argile montmorillonitique non traitée et ont également constaté
qu’un pH acide augmentait les capacités d’adsorption.
60
70
80
90
100
1
2
3
4
5
6
7
8
Taux
d'élimination
%
pH
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En effet cette augmentation de la capacité d’adsorption peut être due à :
1. L’augmentation des interactions établies par les ions métalliques et l’argile
(l’adsorbant) qui fournit une force motrice qui dépasse la résistance au transfert de
masse des métaux entre la phase aqueuse et la phase solide.
2. L’augmentation des interactions électrostatiques qui implique une affinité progressive
des sites actifs aux métaux lourds jusqu’au point de saturation (Arshadi et al., 2014 )
III.4.2. Effet du pH initial de la solution sur l’adsorption
Le pH joue un rôle important dans les opérations de la capacité d’adsorption car ce dernier
affecte la solubilité de l’ion métallique, la charge superficielle de l’adsorbant et aussi le degré
d’ionisation et la spécification de l’adsorbat pendant la réaction.
Les effets du pH a été étudie dans l’intervalle de 2 à 8 de température ambiante de293.15
K.Et une quantité d’adsorbant de 0.5 g pour une solution de 50 mL. Le pH de la solution est
fixé par ajout de HCl (0,1 M) ou de NaOH (0,3 M), sous agitation. Les échantillons sont
analysés conformément à la méthode décrite et validée auparavant.
L’effet du pH sur l’adsorption est illustré sur lafigure (III.9).
Figure III.9 : Effet du pH initial de la solution sur l’adsorption du chrome par l’argile.
• Il existe une augmentation évidente de l’efficacité d’élimination lorsque l’acidité de la
solution augmente, c’est à dire de pH 8 à pH 2 et l’élimination maximale produit à pH
2.
• Le taux d’élimination du chrome est 94.28% à pH égal 2.
Parmi les études antérieurs qui ont été menées sur l’adsorption de l’argile, nous pouvons
cependant citer (Ozcan et al., 2007) qui ont montré que le pH optimal pour l’adsorption des
colorants réactifs sur une bentonite modifiée était également à un pH acide. Akar et
Uysal(2010) ont utilisé une argile montmorillonitique non traitée et ont également constaté
qu’un pH acide augmentait les capacités d’adsorption.
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