Chapitre 1
Généralités
24
3.2.2.La salinité
Dans le pratique océanographique, la salinité à été déduite, jusqu’en 1961, de la chlorinité
puis progressivement à partir de cette date, de nouvelles techniques furent développées
permettant de déterminer la salinité à partir de mesures de conductivité, de température et de
pression. Depuis 1978, l’échelle pratique de salinité définit la salinité en termes de rapport de
conductivité. (AMINOT ET CHAUSSEPIED, 1983).
3.2.3.Le potentiel hydrogène (pH)
Le pH est relatif à la concentration en ions hydrogène (H
+ ) dans un milieu, donc à l'acidité
de ce milieu. Cette notion a été introduite par S0RENSEN en 1909 qui l'avait défini comme le
cologarithme décimal de la concentration en ions (H
+ ) (AMINOT ET KEROUEL, 2004).
Le pH de l’eau de mer, voisin de 8,2, est principalement fixé par la présence des
carbonates, CO2, HCO3
-
, CO3
-2
, La modification des concentrations en CO2 (respiration,
photosynthèse, échanges air-Mer) ou en HCO3 (précipitation) entrainera donc une modification
de pH (AMINOT ET CHAUSSE- PIED, 1983).
3.2.4.L’oxygène dissous
L’oxygène dissous intervient dans la plupart des processus biologiques permettant la vie
terrestre et marine. Son absence ou simplement en dessous de certaines concentrations, de
nombreuses espèces vivantes meurent et l’effet de certaines substances toxiques est amplifié
lorsque la concentration en oxygène est insuffisante .La concentration en dioxygène dissous
dans l’eau de mer résulte des processus physiques chimiques, biologiques . ٠
Echanges air- mer
Diffusion et mélanges au sein de la masse d’eau
photo-oxydation
Oxydation chimique.
Respiration des organismes aquatiques, y compris minéralisation (perte) nitrification.
Photosynthèse des organismes autotrophes.
En l’absence de processus chimiques et biologiques, la concentration de l’oxygène dans l’eau
au contact de l’air n’est fonction que de la pression atmosphérique, de la température et de la
salinité : on parle de la d’équilibre ou saturation. (AMINOT ET KEROUEL, 2004).
pH= -log10H
Généralités
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3.2.2.La salinité
Dans le pratique océanographique, la salinité à été déduite, jusqu’en 1961, de la chlorinité
puis progressivement à partir de cette date, de nouvelles techniques furent développées
permettant de déterminer la salinité à partir de mesures de conductivité, de température et de
pression. Depuis 1978, l’échelle pratique de salinité définit la salinité en termes de rapport de
conductivité. (AMINOT ET CHAUSSEPIED, 1983).
3.2.3.Le potentiel hydrogène (pH)
Le pH est relatif à la concentration en ions hydrogène (H
+ ) dans un milieu, donc à l'acidité
de ce milieu. Cette notion a été introduite par S0RENSEN en 1909 qui l'avait défini comme le
cologarithme décimal de la concentration en ions (H
+ ) (AMINOT ET KEROUEL, 2004).
Le pH de l’eau de mer, voisin de 8,2, est principalement fixé par la présence des
carbonates, CO2, HCO3
-
, CO3
-2
, La modification des concentrations en CO2 (respiration,
photosynthèse, échanges air-Mer) ou en HCO3 (précipitation) entrainera donc une modification
de pH (AMINOT ET CHAUSSE- PIED, 1983).
3.2.4.L’oxygène dissous
L’oxygène dissous intervient dans la plupart des processus biologiques permettant la vie
terrestre et marine. Son absence ou simplement en dessous de certaines concentrations, de
nombreuses espèces vivantes meurent et l’effet de certaines substances toxiques est amplifié
lorsque la concentration en oxygène est insuffisante .La concentration en dioxygène dissous
dans l’eau de mer résulte des processus physiques chimiques, biologiques . ٠
Echanges air- mer
Diffusion et mélanges au sein de la masse d’eau
photo-oxydation
Oxydation chimique.
Respiration des organismes aquatiques, y compris minéralisation (perte) nitrification.
Photosynthèse des organismes autotrophes.
En l’absence de processus chimiques et biologiques, la concentration de l’oxygène dans l’eau
au contact de l’air n’est fonction que de la pression atmosphérique, de la température et de la
salinité : on parle de la d’équilibre ou saturation. (AMINOT ET KEROUEL, 2004).
pH= -log10H