MATÉRIELS ET MÉTHODES
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•Nthio : concentration de thiosulfate (mol/l).
•B : blanc chimique (ml).
3.6.3.3.3 Tests de répétabilité
Afin d’évaluer la méthode d’échantillonnage ainsi que la régularité lors de la manipulation,
une analyse sur un doublon qui a été prélever dans une même profondeur (70m) lors du
prélèvement.
3.6.4 pH
Le pH est par définition égal au cologarithme de l'activité des ions H3O
+ en solution
pH =-log(H3O
+ ). Dans l'eau de mer, il est généralement compris entre 7.9 et 8.3, il dépend en
particulier de la teneur en dioxyde de carbone (c'est à dire de l'équilibre photosynthèse
respiration), de la température et de la pression. Il peut atteindre 8.5 en présence d'une forte
activité photosynthétique consommatrice de CO2. En revanche, il diminue en dessous de la
couche euphotique en raison de l'enrichissement en CO2 dû à la minéralisation des déchets
organiques. (Aminot, et al., 2004)
La mesure du pH est réalisée selon la méthode de Dickson (2007)
3.6.4.1 Le principe de la méthode
Le principe de la mesure du pH est lié au couple rédox qui fait intervenir les protons et l'hydrogène
hydrogène/proton
𝐻 2 ↔ 2𝐻
+ + 2𝑒
−
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A ce couple est associé un potentiel d’oxydoréduction E qui est donné par la formule de
NERNST :
𝐸 = 𝐸° +
𝑅𝑇
𝑛𝐹
𝑙𝑛
[𝐻 + ] 2
[𝐻 2 ]
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E : potentiel d’oxydoréduction en volts
E° : potentiel d’électrode normal en volts
T :Température exprimée en Kelvin
R : Constante des gaz parfaits R = 8,31 unités SI
F nombre de Faraday : F = 1 Farad = 96 500 Coulomb/mole
En utilisant les logarithmes décimaux (log) à la place des logarithmes népériens (ln) ce qui
donne alors pour la formule de NERNST