MATÉRIELS ET MÉTHODES
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- Nt : Titre du thiosulfate (mol/l) calculé selon l’équation 19 .
- V eq : Volume de thiosulfate consommé par l’échantillon pour la titration (ml) (volume
équivalent).
- B : Blanc chimique (ml) calculé selon l’équation 18
- Vf : Volume du flacon d’échantillonnage (ml).
- V : Volume de réactifs introduits (R1 + R2) (ml)
3.6.3.3.2 Détermination du blanc chimique et du titre de thiosulfate
Avant chaque série de dosage, un contrôle de la qualité des réactifs doit être effectué au moins
une fois avant chaque dosage et à chaque nouvelle préparation de réactifs.
- Dans un bécher, introduire 100 ml d’eau distillée, ainsi que le barreau magnétique et mettre
en route l’agitation de titrateur.
- Ajouter 1 ml du réactif 3 (acide sulfurique), 1 ml du réactif 2 (solution basique d’iodure NaI)
- Ajouter 1 ml de solution de KIO3 à 0.1 N.
- Immerger l’électrode et distributeur de titrant, titrer immédiatement par le thiosulfate.
- Le titrateur affiche à la fin du titrage le point équivalent (Veq1) et le volume final (Vf).
- Ajouter un autre 1 ml de solution de KIO3 à 0.1 N, et titrer avec le thiosulfate.
- Au point de virage, le titrateur affiche le volume équivalent 2 (Veq2).
- ce test a été réalisé plusieurs fois pour estimer l’incertitude sur la concentration de
thiosulfate et le blanc
Le blanc est calculé selon la formule suivante :
𝐵 = 𝑉 𝑒𝑞1 − [(𝑉 𝑓 − 𝑉 𝑒𝑞1 ) + 𝑉 𝑒𝑞2 ] 18
Le blanc chimique est la moyenne des quatre tests.
Si le blanc est positif, les réactifs contiennent de l’iode.
Si le blanc est négatif, des impuretés contenues dans les réactifs piègent l’iode contenu dans le
volume ajouté.
La concentration du thiosulfate est donnée par l’équation suivante :
𝑁 𝑡ℎ𝑖𝑜 (
𝑚𝑜𝑙
𝑙
) =
𝑁 𝐾𝐼𝑂 3 ×𝑉 𝐾𝐼𝑂 3
𝑉 𝑡ℎ𝑖𝑜 −𝐵
19
•Vthio : volume moyen de thiosulfate (ml) (la moyenne des Veq1).
•í µí±‰ 𝐾𝐼𝑂 3 : volume de (ml).
•í µí± 𝐾𝐼𝑂 3 : concentration de (mol/l).