Chapitre III
Matériels et Méthodes
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y = 0,891x + 3,7046
R² = 0,9903
y = 0,9006x + 3,3942
R² = 0,9906
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40
salinités
vraies
salinités mesurées
G ETALON 1
G ETALON 2
Figure 13 : Courbe des gammes étalons pour la salinité
III.3.3.Mesure de pH
En théorie, le pH est défini comme le cologarithme décimal de l’activité de l’ion H
+
, soit :
(12)
Avec :
 a H : activité de l’ion H
+
 y : coefficient d’activité de l’ion H
+
 CH : concentration de l’ion H
+ (mol*l
-1 )
Mais actuellement, la définition pratique est fondée sur la différence des potentiels mesurés en
plongeant successivement une électrode dans une solution standard S de pH connue (pH S ) et
la solution X dont on désire mesurer le pH (pH x ), soit :
pHX= pHs +
(13)
Avec :
 EX : potentiel de l’électrode dans la solution X
 Es : potentiel de l’électrode dans la
solution S
 K : 2.3026 RT/F avec
 R= constante thermodynamique (8.3143 J.K -1 .mol -1 )
 T= température absolue (T =t °C+273.15) ;
 F= valeur du faraday (96487 C .mol -1 ). A 20 °C, K = 58.17 Mv ; à 25
°C, K=59.16Mv