Annexe 07
On commence par calculer l'alcalinité des carbonates :
AC = [HCO 3
-
] + 2[CO 3
2]
(8)
 ET on a:
K 1 = [HCO 3
-
]*[H
+
]/ [CO 2 ]
K 2 = [CO 3
2]*[H
+
]/ [HCO 3
-
]
K 1 , K 2 constante de dissociation des carbonates.
Donc on aura :
[HCO 3
-
] = TCO 2 / (1+ (K 2 / [H
+
]) + ([H
+
]/K 1 ))
(9)
[CO 3
2] = TCO 2 / (1+ ([H
+
]/K 2 ) + ([H
+
]
2 /K 1 *K 2 )
(10)
Les concentrations des espèces non-carbonatées ([B(OH)
-
4 ]), [HSO 4
-
], [HF] qui contribuent à
l’Alcalinité totale sont calculées en utilisant les expressions de conservation de la masse, et
leurs constantes de dissociation qui sont données par Dickson ,1990 :
[B(OH) 4
-
] = B T / (1+ [H
+
] T / K B )
[OH
-
] − [H
+
] F = K W /[H
+ ] F −[H
+ ] F
[HSO 4
−
] = S T / (1+K S / [H
+
] F
[HF]= F T / (1+K F / [H
+ ] T )
 K B : constante de dissociation des borates.
 K S : constante de dissociation des sulfates.
 K F : constante de dissociation des fluore.
 K W : constante de dissociation d’eau.
Les équations de conservation de la masse :
 B T = [B(OH) 4
-
] + [B(OH) 3 ] mol/kg (soln)
 B T = 4.16.10
-4 *S/35
 S T = [SO 4
-] + [HSO 4
-
]
mol/kg (soln)
 S T = 0.02924*S/35