Annexe 07
Échelle de pH
 Echelle des protons libres (Khoo et al, 1977 ; Ramette et al, 1977)
[ ]
(1)
 Echelle des protons totaux
(Dickson, 1973 ; Hanson, 1973)
[ ]
([ ]
(
[
]
))
(2)
([ ]
[
])
(3)
Où [SO 4
2] = [SO 4
2] + [HSO 4
-
] qui est une fonction dépendante de la salinité, et K S , la
constante de dissociation des ions bisulfates qui dépend de la température et de la salinité.
 Echelle de l’eau de mer (Dickson et Millero, 1987)
[ ]
([ ]
[
] [ ])
(4)
Conversion entre les échelles :
pH F = pH T + log ( 1+S T /K S ) = pH SWS + log (1+S T /K S +F T /K F )
(5)
S T : concentration totale des sulfates
F T : concentration totale des fluors
K S : Constante d’équilibre des Sulfates SO 4
2+ H
+
HSO 4
2K F : Constante d’équilibre des Fluors F
- + H
+
HF
Carbone inorganique dissous totale (TCO 2 ) :
Selon Dickson l’alcalinité totale est une somme de contribution ionique diverse :
AT = [HCO 3
-
] + 2[CO 3
2] + [B(OH)
-
4 ] + [OH
-
] −[H
+ ] F − [HSO 4
-
] − [HF]
(6)
Le carbone inorganique dissous (TCO 2 ) est défini par la somme de toutes les formes dissoutes
de carbone inorganique (en μmol.kg
-1 ):
TCO 2 = [CO 2 ] +[HCO 3
-
] +[CO 3
2]
(7)