Résultats et discussions
55
La figure ci-dessous représente l’élimination du Cd de la solution en fonction de la masse de
l’argile (Fig14.A) et du CAG introduite (Fig14.B)
Figure 14 : évolution de la quantité adsorbée du Cd
+2 en fonction de la variation de la quantité de
la masse. (A : argile) ; (B : CAG). (C 0 =36,5mg/L, T=20°C, pH Arg =5± 0,5, pH CAG =4± 0,5, t=6h)
Il apparait à travers les résultats que la rétention du cadmium augmente avec l’accroissement
de la masse de l’argile et du CAG dans le milieu réactionnel jusqu’à la stabilité de la quantité
retenue correspondant à l’apparition d'un palier. Autrement dit une augmentation de la masse du
support entraine une amélioration dans le rendement de fixation.
En effet, une variation de la masse des adsorbants dans la fourchette de 50 mg à 1 g
entraine une diminution de la concentration résiduelle du Cd
+2 . Dans le cas de l’argile elle décroit
d’une concentration de 36,509mg/L de cadmium initial dans la solution à 6,27 mg/L pour 50 mg
d’argile et à 0,689 mg/L pour 1g d’argile. Dans le cas du charbon on constate un déclin de
36,509mg/L de Cadmium initial dans la solution à 31,4mg/L pour 50 mg de CAG à 16,1mg/L pour
1g.
Cette proportionnalité entre l’augmentation des Q e et la quantité de l’adsorbant peut être
expliquée par le fait que l’augmentation de la masse accroit la surface d’échange, donc plus la
masse du solide dans la solution est importante plus le nombre de site d’adsorption le sont ce qui
réduit la saturation de ces sites. De ce fait la probabilité de rencontre (Cd- site d’adsorption)
augmente (Shukla et al., 2002), ce qui nous mène à constater que la vitesse de transfert du
Cadmium est proportionnelle à la surface d’échange.
L’analyse des graphes permet de constater que Le palier est obtenu à partir de 700 mg pour
le l’argile et de 600 mg pour le charbon. Avec de légères variations de quantités retenues
conduisant à une stabilisation correspondant à un maximum d’efficacité des adsorbants. En effet,
une très grande quantité de l’adsorbant crée une agrégation des particules résultant de la diminution
de la surface d’échange et une augmentation de la durée de la diffusion ce qui peut contribuer à la
diminution de la quantité adsorbée par unité de masse (Shukla et al., 2002).
Sen Gupta et al (2008) ont enregistré les mêmes tendances sur l’adsorption du Cd
+2 , Pb
+2 sur
une montmorillonite et une kaolinite, pareil pour Achour et al (2003) qui ont obtenus les mêmes
tendances sur l’adsorption du Cd
+2 sur une bentonite calcique et une autre sodique.
0
10
20
30
40
0
0,5
1
1,5
Ce(mg/L)
m(g)
A
Cd
0
5
10
15
20
25
0
0,5
1
1,5
Ce(mg/L)
m(g)
B
Cd
55
La figure ci-dessous représente l’élimination du Cd de la solution en fonction de la masse de
l’argile (Fig14.A) et du CAG introduite (Fig14.B)
Figure 14 : évolution de la quantité adsorbée du Cd
+2 en fonction de la variation de la quantité de
la masse. (A : argile) ; (B : CAG). (C 0 =36,5mg/L, T=20°C, pH Arg =5± 0,5, pH CAG =4± 0,5, t=6h)
Il apparait à travers les résultats que la rétention du cadmium augmente avec l’accroissement
de la masse de l’argile et du CAG dans le milieu réactionnel jusqu’à la stabilité de la quantité
retenue correspondant à l’apparition d'un palier. Autrement dit une augmentation de la masse du
support entraine une amélioration dans le rendement de fixation.
En effet, une variation de la masse des adsorbants dans la fourchette de 50 mg à 1 g
entraine une diminution de la concentration résiduelle du Cd
+2 . Dans le cas de l’argile elle décroit
d’une concentration de 36,509mg/L de cadmium initial dans la solution à 6,27 mg/L pour 50 mg
d’argile et à 0,689 mg/L pour 1g d’argile. Dans le cas du charbon on constate un déclin de
36,509mg/L de Cadmium initial dans la solution à 31,4mg/L pour 50 mg de CAG à 16,1mg/L pour
1g.
Cette proportionnalité entre l’augmentation des Q e et la quantité de l’adsorbant peut être
expliquée par le fait que l’augmentation de la masse accroit la surface d’échange, donc plus la
masse du solide dans la solution est importante plus le nombre de site d’adsorption le sont ce qui
réduit la saturation de ces sites. De ce fait la probabilité de rencontre (Cd- site d’adsorption)
augmente (Shukla et al., 2002), ce qui nous mène à constater que la vitesse de transfert du
Cadmium est proportionnelle à la surface d’échange.
L’analyse des graphes permet de constater que Le palier est obtenu à partir de 700 mg pour
le l’argile et de 600 mg pour le charbon. Avec de légères variations de quantités retenues
conduisant à une stabilisation correspondant à un maximum d’efficacité des adsorbants. En effet,
une très grande quantité de l’adsorbant crée une agrégation des particules résultant de la diminution
de la surface d’échange et une augmentation de la durée de la diffusion ce qui peut contribuer à la
diminution de la quantité adsorbée par unité de masse (Shukla et al., 2002).
Sen Gupta et al (2008) ont enregistré les mêmes tendances sur l’adsorption du Cd
+2 , Pb
+2 sur
une montmorillonite et une kaolinite, pareil pour Achour et al (2003) qui ont obtenus les mêmes
tendances sur l’adsorption du Cd
+2 sur une bentonite calcique et une autre sodique.
0
10
20
30
40
0
0,5
1
1,5
Ce(mg/L)
m(g)
A
Cd
0
5
10
15
20
25
0
0,5
1
1,5
Ce(mg/L)
m(g)
B
Cd