Résultats et discussions
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Figure 13 : Evaluation des quantités adsorbé du Cd
+2 sur l’argile (A) et sur le CAG(B) en fonction
de la concentration métallique initiale (m=0,5g, T=20°C, pH Arg =5± 0,5, pH CAG =4± 0,5, t=6h)
D’après la figure ci-dessus, on remarque que l'augmentation de la concentration initiale en
Cd
+2 , entraîne une augmentation appréciable de sa quantité adsorbée pour les deux matrices, cela
définie une parfaite proportionnalité entre la quantité adsorbée et la concentration initiale de
cadmium.
L’évolution des quantités adsorbées semblent indiquer qu’en augmentant la concentration du Cd
+2
dans la solution ça inciterai les molécules à diffuser beaucoup plus vers la surface des sites des
particules du support et par conséquent, la rétention devient plus importante. Selon Adebowale et
al. (2006) avec l’augmentation des concentrations initiales des ions métalliques, il y’a une
augmentation des quantités adsorbées, qui serait dû à l’croissement de la force motrice des ions, les
conduisant ainsi vers les sites actifs de la surface de l’adsorbant.
Il est à remarquer que la saturation des sites actifs au niveau des surfaces de nos matériau n’a
pas été atteinte, ce qui signifie qu’en continuant l’expérimentation avec des concentrations plus
élevées le seuil de la rétention du cadmium pourrai être déterminée. Les mêmes tendances ont été
retrouvées pour la rétention du cadmium, du plomb et du zinc sur la montmorillonite (Sen Gupta et
al, 2008), aussi sur l’adsorption du nickel sur les cendres de la canne à sucre (Gupta et al., 2003).
Pour les mêmes concentrations il apparaît que les deux sorbants n’adsorbent pas le Cd
+2 avec
la même capacité.
Pour la même gamme des solutions polluantes, l’argile s’avère, une fois de plus, la plus
efficace et adsorbe de 82% à 98% de la concentration initiale en Cd
+2 comparé avec le CAG qui
adsorbe de14 % à 54% à température optimale.
V.3. Influence de la quantité de l’adsorbant sur la rétention du cadmium
L’étude de l’influence de la masse du solide appliquée sur la capacité de l’adsorption du Cd
+2
,
nous a conduits à faire varier la quantité initiale de l’adsorbant (50mg à 1g) tout en conservant la
concentration initiale du métal en solution (36,5mg/L) dans un volume constant (50 mL)
Correspondant aux rapports liquide- solide, L/S= 1 ; 1/2 ;1/6 ;1/8 ;1/10 ;1/12 ;1/14 ;1/16 ;1/18 ;
1/20. L’étude de ce paramètre est ressentie au niveau de la concentration de saturation.
y = 0,0729x + 0,841
R² = 0,9719
0
5
10
15
0
50
100
150
200
Qemg/g
Ce mg/L
A
Cd
y = 0,0387x + 0,4747
R² = 0,9918
0,000
2,000
4,000
6,000
8,000
0,000
100,000
200,000
Qe mg/g
Ce mg/L
B
Cd
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Figure 13 : Evaluation des quantités adsorbé du Cd
+2 sur l’argile (A) et sur le CAG(B) en fonction
de la concentration métallique initiale (m=0,5g, T=20°C, pH Arg =5± 0,5, pH CAG =4± 0,5, t=6h)
D’après la figure ci-dessus, on remarque que l'augmentation de la concentration initiale en
Cd
+2 , entraîne une augmentation appréciable de sa quantité adsorbée pour les deux matrices, cela
définie une parfaite proportionnalité entre la quantité adsorbée et la concentration initiale de
cadmium.
L’évolution des quantités adsorbées semblent indiquer qu’en augmentant la concentration du Cd
+2
dans la solution ça inciterai les molécules à diffuser beaucoup plus vers la surface des sites des
particules du support et par conséquent, la rétention devient plus importante. Selon Adebowale et
al. (2006) avec l’augmentation des concentrations initiales des ions métalliques, il y’a une
augmentation des quantités adsorbées, qui serait dû à l’croissement de la force motrice des ions, les
conduisant ainsi vers les sites actifs de la surface de l’adsorbant.
Il est à remarquer que la saturation des sites actifs au niveau des surfaces de nos matériau n’a
pas été atteinte, ce qui signifie qu’en continuant l’expérimentation avec des concentrations plus
élevées le seuil de la rétention du cadmium pourrai être déterminée. Les mêmes tendances ont été
retrouvées pour la rétention du cadmium, du plomb et du zinc sur la montmorillonite (Sen Gupta et
al, 2008), aussi sur l’adsorption du nickel sur les cendres de la canne à sucre (Gupta et al., 2003).
Pour les mêmes concentrations il apparaît que les deux sorbants n’adsorbent pas le Cd
+2 avec
la même capacité.
Pour la même gamme des solutions polluantes, l’argile s’avère, une fois de plus, la plus
efficace et adsorbe de 82% à 98% de la concentration initiale en Cd
+2 comparé avec le CAG qui
adsorbe de14 % à 54% à température optimale.
V.3. Influence de la quantité de l’adsorbant sur la rétention du cadmium
L’étude de l’influence de la masse du solide appliquée sur la capacité de l’adsorption du Cd
+2
,
nous a conduits à faire varier la quantité initiale de l’adsorbant (50mg à 1g) tout en conservant la
concentration initiale du métal en solution (36,5mg/L) dans un volume constant (50 mL)
Correspondant aux rapports liquide- solide, L/S= 1 ; 1/2 ;1/6 ;1/8 ;1/10 ;1/12 ;1/14 ;1/16 ;1/18 ;
1/20. L’étude de ce paramètre est ressentie au niveau de la concentration de saturation.
y = 0,0729x + 0,841
R² = 0,9719
0
5
10
15
0
50
100
150
200
Qemg/g
Ce mg/L
A
Cd
y = 0,0387x + 0,4747
R² = 0,9918
0,000
2,000
4,000
6,000
8,000
0,000
100,000
200,000
Qe mg/g
Ce mg/L
B
Cd