Résultats et discussions
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Figure 07 : Cinétique d’adsorption du Cd sur le CAG, T=20°C ; 10g/L de CAG ; pH=5±0,5 ; temps de
contact= 6h ; C 0 =36,5mg/L.
Les figures 06 et 07 représentent respectivement les cinétiques d’adsorption du Cd
+2 sur l’argile
verte et sur le charbon actif en grain à 20
0 C.
Les courbes obtenues présentent :
Ø Les mêmes allures et montrent deux phases dans le processus d’adsorption. La première
phase (la phase courte et rapide) est caractérisée par une forte adsorption du cadmium lors
des premiers temps de contact solution/argile et solution/ charbon, pour atteindre un palier
pratiquement horizontal. Ce plateau représente la deuxième phase (phase longue) où
l’adsorption du soluté est maximale. Elle correspond à l’établissement d’un équilibre
physico-chimique entre la phase liquide et la phase solide (Gourdon, 1991).
Cette évolution peut être expliquée par l’existence d’une première étape d’adsorption du
Cadmium sur des sites facilement accessibles suivie d'une diffusion moléculaire de celui-ci vers des
sites d'adsorption moins accessibles avant d'atteindre un équilibre d'adsorption où tous les sites
deviennent occupés.
La fixation rapide pourrait s’expliquer par la grande affinité(ou fortes interactions des forces
deVan Der Waal) du support à la rétention du Cd
+2 , particulièrement pour l’argile, et par une
meilleure diffusion du substrat à travers les pores de ces deux adsorbants.
Ø un temps de contact et des rendements différents.
Le temps nécessaire pour atteindre l’équilibre d’adsorption, est d’environ 30 minutes pour
l’argile et de 60 minutes pour le charbon actif en grain, correspondant à une élimination quasi
totale du Cadmium, avec des rendements de fixation de l’ordre de 95,559% pour l’argile et de
83,64% pour le CAG. Ce temps de contact a également été obtenue lors d’autres études faites sur
des sédiments qui contiennent une forte fraction argileuse, (serpaud et al., 1994) trouve un temps
de contact de 30 min, pareil pour la montmorillonite avec un rendement de 95% (Sen Gupta ;
Bhattacharyya, 2008).
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
3,5
0
100
200
300
400
Qt(mg/g)
t(min)
Cd
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Figure 07 : Cinétique d’adsorption du Cd sur le CAG, T=20°C ; 10g/L de CAG ; pH=5±0,5 ; temps de
contact= 6h ; C 0 =36,5mg/L.
Les figures 06 et 07 représentent respectivement les cinétiques d’adsorption du Cd
+2 sur l’argile
verte et sur le charbon actif en grain à 20
0 C.
Les courbes obtenues présentent :
Ø Les mêmes allures et montrent deux phases dans le processus d’adsorption. La première
phase (la phase courte et rapide) est caractérisée par une forte adsorption du cadmium lors
des premiers temps de contact solution/argile et solution/ charbon, pour atteindre un palier
pratiquement horizontal. Ce plateau représente la deuxième phase (phase longue) où
l’adsorption du soluté est maximale. Elle correspond à l’établissement d’un équilibre
physico-chimique entre la phase liquide et la phase solide (Gourdon, 1991).
Cette évolution peut être expliquée par l’existence d’une première étape d’adsorption du
Cadmium sur des sites facilement accessibles suivie d'une diffusion moléculaire de celui-ci vers des
sites d'adsorption moins accessibles avant d'atteindre un équilibre d'adsorption où tous les sites
deviennent occupés.
La fixation rapide pourrait s’expliquer par la grande affinité(ou fortes interactions des forces
deVan Der Waal) du support à la rétention du Cd
+2 , particulièrement pour l’argile, et par une
meilleure diffusion du substrat à travers les pores de ces deux adsorbants.
Ø un temps de contact et des rendements différents.
Le temps nécessaire pour atteindre l’équilibre d’adsorption, est d’environ 30 minutes pour
l’argile et de 60 minutes pour le charbon actif en grain, correspondant à une élimination quasi
totale du Cadmium, avec des rendements de fixation de l’ordre de 95,559% pour l’argile et de
83,64% pour le CAG. Ce temps de contact a également été obtenue lors d’autres études faites sur
des sédiments qui contiennent une forte fraction argileuse, (serpaud et al., 1994) trouve un temps
de contact de 30 min, pareil pour la montmorillonite avec un rendement de 95% (Sen Gupta ;
Bhattacharyya, 2008).
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3,5
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Qt(mg/g)
t(min)
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