Chapitre 1
Généralités
6
Dans le cas de leur absence, sa concentration dans l’eau de mer en contact de l’air n’est qu’en
fonction de la pression atmosphérique, la température et de la salinité de l’eau, on parle de la
concentration d’équilibre ou saturation (Aminot et Kérouel, 2004).
Le processus de purification naturelle des cours d'eau requiert des niveaux d'oxygène adéquats
pour assurer la vie aérobie dans l'eau. Lorsque les niveaux d'oxygène dissout dans l'eau
tombent au-dessous de 5,0 mg/l, la vie aquatique est menacée (Seed, 2003).
II.1.3. La température
La température est un facteur écologique important du milieu. Son élévation peut perturber
fortement la vie aquatique (pollution thermique). Certains rejets présentent
des écarts de température importants avec le milieu récepteur : ce sont par exemple,
les eaux de refroidissement des centrales nucléaires thermiques induisant ainsi une forte
perturbation du milieu. La température est mesurée par thermosonde (ou par thermomètre)
(Gaujous, 1995).
II.1.4. Le potentiel d’Hydrogène (pH)
Le pH est un paramètre qui permet de mesurer l’acidité, l’alcalinité ou la basicité
d’une eau (Gomella et Gueree, 1978). Sa mesure doit s’effectuer sur place de préférence
par la méthode potentiométrique. La mesure électrique, quoique délicate, peut seule donner
une valeur exacte, car elle est indépendante du potentiel d’oxydoréduction,
de la couleur du milieu, ou de la turbidité et des matières colloïdales (Rodier et al, 2005).
En milieu côtier et estuarien, certains rejets industriels ou les apports d’eaux
de ruissellement sont la cause de variation du pH qui s’avère être, dans ce cas, un indice
de pollution (Aminot et Chausse-Pied, 1983).
Tableau 1.1: Classification des eaux d’après leur pH. D’après IFEREMER
pH < 5
Acidité forte => présence d’acides minéraux ou organique dans les eaux
naturelles
pH = 7
pH neutre
7 < pH < 8
Neutralité approchée=> majorité des eaux de surface
5,5 < pH < 8 Majorité des eaux souterraines
pH = 8
Alcalinité forte, évaporation intense
Généralités
6
Dans le cas de leur absence, sa concentration dans l’eau de mer en contact de l’air n’est qu’en
fonction de la pression atmosphérique, la température et de la salinité de l’eau, on parle de la
concentration d’équilibre ou saturation (Aminot et Kérouel, 2004).
Le processus de purification naturelle des cours d'eau requiert des niveaux d'oxygène adéquats
pour assurer la vie aérobie dans l'eau. Lorsque les niveaux d'oxygène dissout dans l'eau
tombent au-dessous de 5,0 mg/l, la vie aquatique est menacée (Seed, 2003).
II.1.3. La température
La température est un facteur écologique important du milieu. Son élévation peut perturber
fortement la vie aquatique (pollution thermique). Certains rejets présentent
des écarts de température importants avec le milieu récepteur : ce sont par exemple,
les eaux de refroidissement des centrales nucléaires thermiques induisant ainsi une forte
perturbation du milieu. La température est mesurée par thermosonde (ou par thermomètre)
(Gaujous, 1995).
II.1.4. Le potentiel d’Hydrogène (pH)
Le pH est un paramètre qui permet de mesurer l’acidité, l’alcalinité ou la basicité
d’une eau (Gomella et Gueree, 1978). Sa mesure doit s’effectuer sur place de préférence
par la méthode potentiométrique. La mesure électrique, quoique délicate, peut seule donner
une valeur exacte, car elle est indépendante du potentiel d’oxydoréduction,
de la couleur du milieu, ou de la turbidité et des matières colloïdales (Rodier et al, 2005).
En milieu côtier et estuarien, certains rejets industriels ou les apports d’eaux
de ruissellement sont la cause de variation du pH qui s’avère être, dans ce cas, un indice
de pollution (Aminot et Chausse-Pied, 1983).
Tableau 1.1: Classification des eaux d’après leur pH. D’après IFEREMER
pH < 5
Acidité forte => présence d’acides minéraux ou organique dans les eaux
naturelles
pH = 7
pH neutre
7 < pH < 8
Neutralité approchée=> majorité des eaux de surface
5,5 < pH < 8 Majorité des eaux souterraines
pH = 8
Alcalinité forte, évaporation intense