Chapitre III
Résultats et Discussion
62
Des résultats similaires ont été également signalés par Bouzidi [3] sur la sorption du césium par le
sol de la région de Birine, Komarneni [37] par la kaolinite, et Arbaoui [48] par un médicament à
base d‟argile.
Notons que la nature exothermique du présent phénomène de biosorption sera confirmée
ultérieurement lors de l‟étude thermodynamique.
II.7. Etude thermodynamique de l’adsorption
Les changements de réactions, pouvant se produire au cours du processus d‟adsorption, peuvent être
estimés par l‟étude thermodynamique du système. Le calcul des paramètres thermodynamiques
pour la sorption du césium nous permet de quantifier l‟influence de la température sur le
phénomène d‟adsorption et de qualifier le processus de biosorption.
En effet l‟énergie libre de Gibbs ∆G° (kJ/mol) est déterminée par l‟équation (5 et 6) avec K d
(coefficient de distribution) calculé à partir de l‟équation (7), l‟enthalpie d‟adsorption ∆H° (kJ/mol)
et l‟entropie d‟adsorption ∆S° (KJ/mol.K) ont été calculées à partir de l‟équation (6). La variation
du ln (K d ) en fonction de l‟inverse de la température est représentée sur la Figure 23. La droite ainsi
obtenue permet facilement le calcul de ΔH° et ΔS° par la pente et l‟intersection avec l‟axe des
ordonnée et déduire ainsi les valeurs de ΔG°. Les résultats de calcul sont regroupés dans le tableau
16.
0,5
0,7
0,9
1,1
1,3
1,5
1,7
0,003
0,0032
0,0034
0,0036
ln K d
1/T (K -1 )
Cs
Figure 23 : Variation de la constante de distribution d'adsorption en
fonction de la température.
Résultats et Discussion
62
Des résultats similaires ont été également signalés par Bouzidi [3] sur la sorption du césium par le
sol de la région de Birine, Komarneni [37] par la kaolinite, et Arbaoui [48] par un médicament à
base d‟argile.
Notons que la nature exothermique du présent phénomène de biosorption sera confirmée
ultérieurement lors de l‟étude thermodynamique.
II.7. Etude thermodynamique de l’adsorption
Les changements de réactions, pouvant se produire au cours du processus d‟adsorption, peuvent être
estimés par l‟étude thermodynamique du système. Le calcul des paramètres thermodynamiques
pour la sorption du césium nous permet de quantifier l‟influence de la température sur le
phénomène d‟adsorption et de qualifier le processus de biosorption.
En effet l‟énergie libre de Gibbs ∆G° (kJ/mol) est déterminée par l‟équation (5 et 6) avec K d
(coefficient de distribution) calculé à partir de l‟équation (7), l‟enthalpie d‟adsorption ∆H° (kJ/mol)
et l‟entropie d‟adsorption ∆S° (KJ/mol.K) ont été calculées à partir de l‟équation (6). La variation
du ln (K d ) en fonction de l‟inverse de la température est représentée sur la Figure 23. La droite ainsi
obtenue permet facilement le calcul de ΔH° et ΔS° par la pente et l‟intersection avec l‟axe des
ordonnée et déduire ainsi les valeurs de ΔG°. Les résultats de calcul sont regroupés dans le tableau
16.
0,5
0,7
0,9
1,1
1,3
1,5
1,7
0,003
0,0032
0,0034
0,0036
ln K d
1/T (K -1 )
Cs
Figure 23 : Variation de la constante de distribution d'adsorption en
fonction de la température.