Chapitre I
Synthèse bibliographique
34
Interaction adsorbantadsorbat
Enthalpie (KJ/mol)
Type d’adsorption
- ΔH
+ ΔH
Liaison électrostatique
> 40
> 200
Chimisorption
Interactions de dispersion
et
liaisons hydrogènes
8 - 40
-
Physisorption
Interaction dipôle-dipôle
< 8
< 200
Physisorption
Source : Keleşoğlu, [21].
L‟enthalpie libre est un paramètre essentiel du deuxième principe de la thermodynamique. Selon sa
variation, il permet de qualifier la spontanéité de la réaction d‟adsorption étudiée. En effet il
indique une adsorption spontanée lorsqu‟il est négatif (ΔG°<0), et non spontanée lorsqu‟il est
positif (ΔG°>0).
L‟enthalpie est un paramètre essentiel du premier principe de la thermodynamique. Selon sa
variation, il permet de qualifier la nature de la réaction d‟adsorption étudiée. En effet il indique une
nature endothermique de la réaction pour des valeurs positives (ΔH° > 0), et une nature
exothermique pour des valeurs négatives (ΔH°< 0).
L‟entropie est un paramètre essentiel du deuxième principe de la thermodynamique. Selon sa
variation, il permet de décrire le désordre au sein d‟un système étudié. En effet, plus sa valeur est
grande et positive, plus le désordre est important, et plus c‟est défavorable pour la réaction
d‟adsorption. Inversement, plus sa valeur est petite et négative, moins le désordre est conséquent, et
plus c‟est favorable pour la réaction d‟adsorption.
Tableau 8 : Les énergies de liaison des différents mécanismes d‟adsorption.