Chapitre II
Matériels et méthodes
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4. Méthodes d’analyses
4.1. Etude paramétrique
4.1.1 La température
La température a été mesuré in situ à l’aide d’un thermomètre de terrain (thermistor
thermomètre) de marque HANNA Hi 9040.
4.1.2. Le potentiel hydrogène
Dés le retour au laboratoire, le pH a été mesuré par la méthode électrochimique à l’aide d’un
pH-mètre de paillasse de marque « HANNA PH 211 MICROPROCESOR PH METER ».
4.1.3. La salinité
La salinité a été mesurée par un conductimètre de paillasse de marque WTW Inolab Cand. Les
résultats sont exprimés en PSU.
4.2. Dosage de sels nutritifs
4.2.1. Principe de dosage de sels nutritifs
Le dosage des composés azotés, les orthophosphate et silicate est basé sur une réaction de
coloration. En effet ces sels réagissent dans certaines conditions (température, pH, présence
de catalyseurs…) avec des réactifs (Annexe 2) pour donner une coloration absorbant la
lumière à une certaine longueur d’onde (λ). L’absorption de l’énergie lumineuse dépend de
l’intensité de coloration. Cette dernière est d’autant plus importante que la solution est
concentrée en sels dosés.
La quantité de lumière absorbée par la solution, appelée absorbance (A) ou densité optique
(DO) obéit à la loi de BEER LAMBERT qui exprimée par l’expression suivante :
A= D.O = log (I 0 /I) = *I*C
I 0 et I sont respectivement l’intensité lumineuse incidente et émergente du milieu absorbant.
: le coefficient d’extinction molaire (varie en fonction de la température et la longueur
d’onde)
I: la longueur du milieu traversé exprimée en cm.
C: la concentration de la solution absorbante exprimée en mol/l.
A: absorbance de la solution.
D.O: densité optique de la solution.