Chapitre I
Généralité
5
La salinité est comme la température, est un paramètre indispensable en milieu marin, en
milieux côtiers et estuaires, la salinité est le traceur conservatif idéal des mélanges entre l’eau
douce et l’eau de mer (Aminot & Kérouel., 2004). La première définition de la salinité et de
la chlorinité est en 1902 par Sorensen :
« La salinité est la masse en grammes, des substances solides contenues dans un kilogramme
d’eau de mer, quand les ions bromure et iodure sont remplacés par leur équivalent de
chlorure, les carbonates convertis et toutes la matière organique oxydée».
« La chlorinité est la masse, en gramme, de chlore, équivalent à la quantité totale
d’halogènes, dans un kilogramme d’eau de mer ».
En 1969, la chlorinité était convertie en salinité selon l’équation suivante :
S (PSU)=1,805 Cl (‰) + 0,030 ……………..………………………… (1.1)
1.2.3. Oxygène dissous OD (mg/l)
L’oxygène dissous (OD) intervient dans la plupart des processus biologiques permettant la
vie terrestre et marine, son absence ou simplement en dessous de certaines concentrations de
nombreuses espèces vivantes meurent et l’effet des substances toxiques est amplifié lorsque la
concentration en oxygène est insuffisante (Aminot & Kérouel., 2004). La concentration en
oxygène dissous dans l’eau résulte des processus physiques, chimiques, biologiques :
- Echanges air- mer (gain ou perte).
- Diffusion et mélanges au sein de la masse d’eau.
- Photo-oxydation (perte).
- Oxydation chimique (perte).
- Respiration des organismes aquatiques, y compris minéralisation (perte) nitrification
(perte).
- Photosynthèse (gain).
La teneur en oxygène dissous peut subir des variations importantes. Elle dépend de : la
Température et la salinité de l'eau, la pression et la température de l'air. (Burns & Saliot.,
1986).
1.2.4. Potentiel d’hydrogène (pH)
C’est un paramètre chimique caractérisant l’acidité ou la basicité d’un milieu. Il résulte de la
composition ionique de l'eau, et essentiellement de la présence des carbonates issus de
l'échange de dioxyde de carbone (CO 2 ) à l’interface air-mer, ainsi que de la dissolution du
calcaire (Aminot & Kérouel., 2004).
Selon Sorensen en 1909 le pH est défini comme : « le cologarithme décimal de la
concentration en ions H
+ » (Aminot & Kérouel, 2004).
PH= - log [H
+ ] ………………………………………………………………………… (1.2)
Généralité
5
La salinité est comme la température, est un paramètre indispensable en milieu marin, en
milieux côtiers et estuaires, la salinité est le traceur conservatif idéal des mélanges entre l’eau
douce et l’eau de mer (Aminot & Kérouel., 2004). La première définition de la salinité et de
la chlorinité est en 1902 par Sorensen :
« La salinité est la masse en grammes, des substances solides contenues dans un kilogramme
d’eau de mer, quand les ions bromure et iodure sont remplacés par leur équivalent de
chlorure, les carbonates convertis et toutes la matière organique oxydée».
« La chlorinité est la masse, en gramme, de chlore, équivalent à la quantité totale
d’halogènes, dans un kilogramme d’eau de mer ».
En 1969, la chlorinité était convertie en salinité selon l’équation suivante :
S (PSU)=1,805 Cl (‰) + 0,030 ……………..………………………… (1.1)
1.2.3. Oxygène dissous OD (mg/l)
L’oxygène dissous (OD) intervient dans la plupart des processus biologiques permettant la
vie terrestre et marine, son absence ou simplement en dessous de certaines concentrations de
nombreuses espèces vivantes meurent et l’effet des substances toxiques est amplifié lorsque la
concentration en oxygène est insuffisante (Aminot & Kérouel., 2004). La concentration en
oxygène dissous dans l’eau résulte des processus physiques, chimiques, biologiques :
- Echanges air- mer (gain ou perte).
- Diffusion et mélanges au sein de la masse d’eau.
- Photo-oxydation (perte).
- Oxydation chimique (perte).
- Respiration des organismes aquatiques, y compris minéralisation (perte) nitrification
(perte).
- Photosynthèse (gain).
La teneur en oxygène dissous peut subir des variations importantes. Elle dépend de : la
Température et la salinité de l'eau, la pression et la température de l'air. (Burns & Saliot.,
1986).
1.2.4. Potentiel d’hydrogène (pH)
C’est un paramètre chimique caractérisant l’acidité ou la basicité d’un milieu. Il résulte de la
composition ionique de l'eau, et essentiellement de la présence des carbonates issus de
l'échange de dioxyde de carbone (CO 2 ) à l’interface air-mer, ainsi que de la dissolution du
calcaire (Aminot & Kérouel., 2004).
Selon Sorensen en 1909 le pH est défini comme : « le cologarithme décimal de la
concentration en ions H
+ » (Aminot & Kérouel, 2004).
PH= - log [H
+ ] ………………………………………………………………………… (1.2)