Chapitre 1
Généralités
11
concentrations inférieures été oxydé en nitrite puis nitrate. Lorsque l’on se rapproche des
émissaires urbains, les concentrations peuvent atteindre plusieurs centaines de micromoles par
litre. L’ammonium devient dans ces conditions un bon traceur de pollution urbaine
(AMINOT., 1983).
b. l’azote nitreux (NO 2
-
)
Dans le cycle de l’azote, les nitrites sont considère comme étant des ions intermédiaires entre
les nitrate et l’azote ammoniacal, ce qui explique les faibles concentrations entre rencontrées
en milieu marin qui sont de l’ordre de zéro à quelques micromoles par litres d’azote nitreux.
(AMINOT., 1983).
Ces concentrations connaissent des variations saisonnières, en hiver, elles varient entre 0.5 et
1 µmol/l puis suite au développement phytoplancton, chutent en été et peuvent atteindre des
valeurs très faibles, moins de 0.01 µmol/l (AMINOT, 1983). Dans les eaux estuariennes où
l’on trouve de faibles teneurs en oxygène les concentrations des nitrites sont supérieurs à 5
µmole/l. ce la reflète la richesse de la zone en matière organique. (AMINOT., 1983).
Les nitrites proviennent de l’excrétion directe ou de l’oxydation des composés azote
excrètent, suivant les réactions ci-dessous :
(Ammonification) NH 4
+ +
3 / 2 O 2
NO 2
- + 2H + 2H 2 O
(Nitrosation) NO 2
-
+ ½ O 2
NO 3
- (Nitratation)
c. l’azote nitrique (NO 3
-
)
Les ions nitrates sont les plus stables en solution aqueuse. Dans le cycle de l’azote ils sont
considères comme la forme principale. L’azote nitrique est issu de l’oxydation des nitrites par
des bactéries (les nitrobacters). Dans les estuaires, lorsque la salinité décroît, l’effet des
apports terrigènes devient important et la concentration peut atteindre, aux faibles salinités,
plusieurs centaines de micromoles par litre. (AMINOT., 1983).
2. Le Phosphate
Le phosphore est un élément nutritifs qui se trouve généralement en mer sous forme
organique et inorganique, dissous et particulaire. Les Orthophosphates sont la forme la plus
abondante PO 4
3- (10 %) et HPO 4
- (90%) et (1%) de H 2 PO 4 (AMINOT., 1983). Les fortes
concentrations suite à l’enrichissement d’origine domestique ou agricole provoquer le
phénomène d’eutrophisation (BONTHOUX., 1993). Les teneurs en Orthophosphates sont
normalement assez faibles en surface (0 à 1 µmol/l), elles augmentent avec la profondeur.
Dons les estuaires, les concentrations des phosphates sont très élevés et peuvent atteindre
plusieurs dizaines de µmoles par litre (AMINOT., 1983).
Généralités
11
concentrations inférieures été oxydé en nitrite puis nitrate. Lorsque l’on se rapproche des
émissaires urbains, les concentrations peuvent atteindre plusieurs centaines de micromoles par
litre. L’ammonium devient dans ces conditions un bon traceur de pollution urbaine
(AMINOT., 1983).
b. l’azote nitreux (NO 2
-
)
Dans le cycle de l’azote, les nitrites sont considère comme étant des ions intermédiaires entre
les nitrate et l’azote ammoniacal, ce qui explique les faibles concentrations entre rencontrées
en milieu marin qui sont de l’ordre de zéro à quelques micromoles par litres d’azote nitreux.
(AMINOT., 1983).
Ces concentrations connaissent des variations saisonnières, en hiver, elles varient entre 0.5 et
1 µmol/l puis suite au développement phytoplancton, chutent en été et peuvent atteindre des
valeurs très faibles, moins de 0.01 µmol/l (AMINOT, 1983). Dans les eaux estuariennes où
l’on trouve de faibles teneurs en oxygène les concentrations des nitrites sont supérieurs à 5
µmole/l. ce la reflète la richesse de la zone en matière organique. (AMINOT., 1983).
Les nitrites proviennent de l’excrétion directe ou de l’oxydation des composés azote
excrètent, suivant les réactions ci-dessous :
(Ammonification) NH 4
+ +
3 / 2 O 2
NO 2
- + 2H + 2H 2 O
(Nitrosation) NO 2
-
+ ½ O 2
NO 3
- (Nitratation)
c. l’azote nitrique (NO 3
-
)
Les ions nitrates sont les plus stables en solution aqueuse. Dans le cycle de l’azote ils sont
considères comme la forme principale. L’azote nitrique est issu de l’oxydation des nitrites par
des bactéries (les nitrobacters). Dans les estuaires, lorsque la salinité décroît, l’effet des
apports terrigènes devient important et la concentration peut atteindre, aux faibles salinités,
plusieurs centaines de micromoles par litre. (AMINOT., 1983).
2. Le Phosphate
Le phosphore est un élément nutritifs qui se trouve généralement en mer sous forme
organique et inorganique, dissous et particulaire. Les Orthophosphates sont la forme la plus
abondante PO 4
3- (10 %) et HPO 4
- (90%) et (1%) de H 2 PO 4 (AMINOT., 1983). Les fortes
concentrations suite à l’enrichissement d’origine domestique ou agricole provoquer le
phénomène d’eutrophisation (BONTHOUX., 1993). Les teneurs en Orthophosphates sont
normalement assez faibles en surface (0 à 1 µmol/l), elles augmentent avec la profondeur.
Dons les estuaires, les concentrations des phosphates sont très élevés et peuvent atteindre
plusieurs dizaines de µmoles par litre (AMINOT., 1983).