Résultats et discussions
Etude thermodynamique
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Figure 22 : Variation de l’entropie ΔS° (J/mol.K
-1
) en fonction de la concentration
initiale en ions métalliques C0 (mg/l)
Selon la figure 22, de la même manière que ΔH°, ΔS° augmente d’une manière
considérable pour les concentrations allant de 50 à 200 mg/l, puis marque une
atténuation aux concentrations élevées entre 400 et 500 mg/l.
Ceci peut être expliqué par le fait que la compétition entre les ions métalliques
qui cherchent à occuper les sites actifs disponibles au niveau du charbon augmente
avec l’augmentation de la concentration, ce qui engendre une augmentation du
désordre qui entraine une perturbation et un déséquilibre du système qui est lié à la
réaction endothermique de l’adsorption et à la déshydratation des ions métalliques
pendant leur acheminement vers les sites actifs selon Kelesoglu (2007).
Les valeurs de ΔS° représentées sur le tableau 12 sont toutes positives et
élevées ce qui nous permet de conclure l’important désordre du système et que la
réaction d’adsorption est défavorable. De la même façon pour les ΔS°, Yavuz et al
(2003) In Ramesh et al (2005) trouvent pour l’adsorption de la kaolinite sur le
Cd
2+ ,Mn
2+ , Co
2+ , Ni
2+ ,Cu
2+ respectivement ces valeurs 208, 101, 54, 107, 117
(J/mol.K
-1 ), alors que Gupta et Sharma (2002) in Ramesh et al. (2005) trouvent une
valeur négative de l’ordre de -210 J.mol
-1 .K
-1
concernant l’adsorption du cadmium
sur les boues rouges.
0
50
100
150
200
250
300
0
100
200
300
400
500
600
ΔS°(J/mol.K)
C0 (mg/l)
ΔS°