Matériels et méthodes
Effets de température et étude thermodynamique
12
coefficients stœchiométriques près. Ainsi une variation ou une transformation du
système s’accompagne d’une variation de l’énergie de Gibbs (Errais, 2011).
ΔG = enthalpie libre de l’état final - enthalpie libre de l’état initial
L'énergie d'une molécule de soluté varie quand elle se rapproche de la surface
pour atteindre un minimum à une certaine distance, près d'un site d'adsorption. Ce
minimum est appelé un puits d'énergie potentielle ou plus simplement, un puits de
potentiel (Gharbi, 2008) caractérisé par:
ΔG ads = ΔH ads - TΔS ads ……….. (1)
ΔG ads : l’enthalpie libre de Gibbs relative à l’adsorption (kJ/mol).
ΔH ads : l’enthalpie d’adsorption (kJ/mol).
ΔS ads : l’entropie d’adsorption (J/mol.K).
T : température absolue (°K).
Dans le cas d’une réaction d’adsorption des molécules de surface, l’énergie de
Gibbs est composée de deux termes :
Un terme d’enthalpie (H) : l’enthalpie d’adsorption ΔH représente la quantité
de chaleur dégagée lors de l’adsorption d’une molécule. Elle est liée dans le cas d’un
adsorbant microporeux, à la dimension et la géométrie des pores (Jagiello et al,
1996). Par ailleurs, elle influence la dépendance en température de l’adsorption ainsi
que l’énergie requise pour la régénération de l’adsorbant (Ramirez et al, 2005). Elle
revêt un intérêt à la fois fondamental et pratique.
Et un terme d’Entropie (S) : le mot entropie vient du grec et a été inventé par
Clausius vers le milieu du XIX
e siècle. Il signifie retour en arrière.
Il fallut attendre les travaux de Boltzmann et Gibbs à la fin du XIX
e siècle pour
obtenir une interprétation statistique de l’entropie qui sera définie par la mesure du
désordre du système (liquide, solide, gazeux) au niveau microscopique (Lorenceau et
Restagno, 2003).
D’une autre manière, elle exprime aussi la modification et l’arrangement des
molécules dans la phase liquide et sur la surface.
Effets de température et étude thermodynamique
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coefficients stœchiométriques près. Ainsi une variation ou une transformation du
système s’accompagne d’une variation de l’énergie de Gibbs (Errais, 2011).
ΔG = enthalpie libre de l’état final - enthalpie libre de l’état initial
L'énergie d'une molécule de soluté varie quand elle se rapproche de la surface
pour atteindre un minimum à une certaine distance, près d'un site d'adsorption. Ce
minimum est appelé un puits d'énergie potentielle ou plus simplement, un puits de
potentiel (Gharbi, 2008) caractérisé par:
ΔG ads = ΔH ads - TΔS ads ……….. (1)
ΔG ads : l’enthalpie libre de Gibbs relative à l’adsorption (kJ/mol).
ΔH ads : l’enthalpie d’adsorption (kJ/mol).
ΔS ads : l’entropie d’adsorption (J/mol.K).
T : température absolue (°K).
Dans le cas d’une réaction d’adsorption des molécules de surface, l’énergie de
Gibbs est composée de deux termes :
Un terme d’enthalpie (H) : l’enthalpie d’adsorption ΔH représente la quantité
de chaleur dégagée lors de l’adsorption d’une molécule. Elle est liée dans le cas d’un
adsorbant microporeux, à la dimension et la géométrie des pores (Jagiello et al,
1996). Par ailleurs, elle influence la dépendance en température de l’adsorption ainsi
que l’énergie requise pour la régénération de l’adsorbant (Ramirez et al, 2005). Elle
revêt un intérêt à la fois fondamental et pratique.
Et un terme d’Entropie (S) : le mot entropie vient du grec et a été inventé par
Clausius vers le milieu du XIX
e siècle. Il signifie retour en arrière.
Il fallut attendre les travaux de Boltzmann et Gibbs à la fin du XIX
e siècle pour
obtenir une interprétation statistique de l’entropie qui sera définie par la mesure du
désordre du système (liquide, solide, gazeux) au niveau microscopique (Lorenceau et
Restagno, 2003).
D’une autre manière, elle exprime aussi la modification et l’arrangement des
molécules dans la phase liquide et sur la surface.