Matériels et méthodes
Effets de température et étude thermodynamique
11
On distingue 3 chaleurs d’adsorption :
- La chaleur intégrale d’adsorption qui est l’énergie moyenne libérée pour
l’adsorption d’une quantité unitaire de soluté
- la chaleur différentielle d’adsorption qui est l’énergie ramenée à l’unité de
masse libérée par l’adsorption d’une quantité infiniment petite de soluté. Cette
chaleur varie avec la quantité de soluté adsorbée.
- la chaleur isostérique d’adsorption qui correspond à la variation d’énergie pour
un recouvrement constant de la surface de l’adsorbant.
En effet, l’énergie mise en jeu au cours d’un processus de chimisorption est
plus conséquente que celle mise en jeu lors d’une physiosorption. Elle peut conduire
à une purification extrêmement poussée des fluides traités.
D'un point du vue thermodynamique, l'adsorption physique est un processus
spontané qui entraîne le passage du système (adsorbat+adsorbant) à un état plus
stable. De manière globale, l'adsorbat n'est pas fondamentalement modifié par
l'adsorption et sa variation d'entropie est négligeable tandis que l'adsorbant se
structure à la surface du solide et sa variation d'entropie est négative (phénomène
exothermique). Cette enthalpie est généralement décomposée selon deux termes : un
terme de sorption (adsorption ou désorption suivant l'opération étudiée) des
molécules d'adsorbat sur la surface solide et un terme de condensation de ces mêmes
molécules après adsorption (ou évaporation à la désorption).
L’enthalpie libre de Gibbs :
La fonction enthalpie libre G a été introduite par Willard Gibbs. Elle est
associée au second principe de la thermodynamique, principe d’évolution des
systèmes physico-chimiques.
Comme toute réaction chimique, la variation d’enthalpie libre en cours de
réaction (ΔG) est la différence entre l’enthalpie libre des produits (G complexe)
diminuée de la somme des enthalpies libres des réactifs (Gsite libre + Gsoluté), aux
Effets de température et étude thermodynamique
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On distingue 3 chaleurs d’adsorption :
- La chaleur intégrale d’adsorption qui est l’énergie moyenne libérée pour
l’adsorption d’une quantité unitaire de soluté
- la chaleur différentielle d’adsorption qui est l’énergie ramenée à l’unité de
masse libérée par l’adsorption d’une quantité infiniment petite de soluté. Cette
chaleur varie avec la quantité de soluté adsorbée.
- la chaleur isostérique d’adsorption qui correspond à la variation d’énergie pour
un recouvrement constant de la surface de l’adsorbant.
En effet, l’énergie mise en jeu au cours d’un processus de chimisorption est
plus conséquente que celle mise en jeu lors d’une physiosorption. Elle peut conduire
à une purification extrêmement poussée des fluides traités.
D'un point du vue thermodynamique, l'adsorption physique est un processus
spontané qui entraîne le passage du système (adsorbat+adsorbant) à un état plus
stable. De manière globale, l'adsorbat n'est pas fondamentalement modifié par
l'adsorption et sa variation d'entropie est négligeable tandis que l'adsorbant se
structure à la surface du solide et sa variation d'entropie est négative (phénomène
exothermique). Cette enthalpie est généralement décomposée selon deux termes : un
terme de sorption (adsorption ou désorption suivant l'opération étudiée) des
molécules d'adsorbat sur la surface solide et un terme de condensation de ces mêmes
molécules après adsorption (ou évaporation à la désorption).
L’enthalpie libre de Gibbs :
La fonction enthalpie libre G a été introduite par Willard Gibbs. Elle est
associée au second principe de la thermodynamique, principe d’évolution des
systèmes physico-chimiques.
Comme toute réaction chimique, la variation d’enthalpie libre en cours de
réaction (ΔG) est la différence entre l’enthalpie libre des produits (G complexe)
diminuée de la somme des enthalpies libres des réactifs (Gsite libre + Gsoluté), aux