Chapitre 3 : Matériels et méthodes
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2.4.2. Dosage des nitrates NO 3
-
a) Principe de la méthode
La méthode retenue est celle fondée sur le dosage des ions NO 2
- obtenus par réduction
quantitative des ions NO 3
-
. On réalité on mesure la somme des concentrations des ions NO 3
- et
NO 2
-
. Par déduction de la concentration en nitrite, déterminée sans réduction, on obtient la
concentration en nitrate. La réduction est effectuée par passage de l’échantillon sur une colonne
de cadmium traité au cuivre (Wood et al., 1967 in Aminot et Kérouel, 2004).
b) Les réactifs exigés
- Réactifs 1 : Solution de sulfanilamide.
- Réactif 2 : Solution de N-Naphtyl-Ethylenediamine.
- Solution étalon de nitrite.
- Solution étalon de nitrate.
- Solution concentrée de chlorure d’ammonium.
La préparation des réactifs est décrite en annexe 3.
La préparation la colonne réductrice est décrite en annexe 3.
c) Etalonnage
- Introduire, dans des fioles jaugées de 100 ml, 0,4 ml -0,8 ml -1,2 ml -1,6 ml -2 ml -
2,4 ml de l’étalon secondaire et compléter à 100ml avec l’eau distillée, afin d’obtenir la gamme
de concentrations : 0,2 μmole/l -0,4 μmole/l -0,6 μmole/l -0,8 μmole/l -1 μmole/l -1,2μmole/l.
- Poursuivre les analyses sur chacune de ces solutions selon le processus suivis pour le dosage
des nitrates.
- Mesurer l’absorbance et tracer la droite d’étalonnage.
La courbe d'étalonnage établit (Figure 3.11) a pour équation : y =0.4418x avec R² = 0.9987.
Figure 3.11 : Courbe d’étalonnage de nitrate.
y = 0,4418x
R² = 0,9987
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
ABS
μmole/l