Chapitre I
Généralités
12
I.1 Problématique de la pollution azotée
Dans la nature l’azote représente le principal composant de la biosphère (environ 78 %), ce
dernier constitue paradoxalement à l’heure actuelle d’une part un élément principal de la
productivité agricole et de l’autre part une des substances principales de nuisance à
l’environnement, malgré son appartenance à un cycle naturel très complexe. Il figure parmi
les composés d’intérêt prioritaire des lois de protection de l’environnement de la plupart
des pays.
En effet, la pollution azotée sous toutes ces formes se par le déversement abusif, direct ou
indirect, d’impuretés dérivées de l’azote dans l’atmosphère, dans les eaux naturelles et
dans le sol.
L’introduction accrue de cet élément dans les différents milieux récepteurs est
préjudiciable à la santé humaine, nuisible aux ressources biologiques terrestres comme
aquatiques et à l’ensemble des écosystèmes naturels.
Contamination des eaux souterraines par les nitrates justifie, l’eau d’une nappe aquifère ne
contient naturellement pas de composés azotés, ils proviennent de la décomposition de la
matière vivante par les micro-organismes et sont minéralisés en azote gazeux.
C’est l’augmentation artificielle de la quantité d’azote combiné disponible dans le sol qui
crée un déséquilibre entre l’apport et la consommation, et produit un excès d’azote qui est
finalement entraîné vers la nappe. Cet azote se trouve sous forme de nitrates et
d’ammonium.
Les nitrates sont des sels très solubles qui sont facilement entraînés en profondeur par les
eaux d’infiltration.
I.2 Les nitrates
L’ion nitrate (NO 3
-
) est généralement connu sous sa forme d’engrais massivement utilisée
par l’agriculture moderne. Il fournit la matière azotée nécessaire à l’élaboration des acides
amines et des protéines indispensables à la croissance végétale.
Les nitrates sont, d’un point de vue chimique, des sels de l’acide nitrique. Ces sels sont
caractérisés par la présence de l’ion nitrate NO 3
- composé d’un atome d’azote et de trois
atomes d’oxygène. Ils existent naturellement dans les sols et les eaux. Les ions nitrates se
forment naturellement au cours du cycle de l’azote, notamment lorsque des matières
organiques se décomposent, par l’action des bactéries du sol.
L’azote organique se transforme par oxydation en composés ammoniacaux puis en
nitrates. Les nitrates sont également fabriqués de manière industrielle, à partir de l’azote de
l’air.
Généralités
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I.1 Problématique de la pollution azotée
Dans la nature l’azote représente le principal composant de la biosphère (environ 78 %), ce
dernier constitue paradoxalement à l’heure actuelle d’une part un élément principal de la
productivité agricole et de l’autre part une des substances principales de nuisance à
l’environnement, malgré son appartenance à un cycle naturel très complexe. Il figure parmi
les composés d’intérêt prioritaire des lois de protection de l’environnement de la plupart
des pays.
En effet, la pollution azotée sous toutes ces formes se par le déversement abusif, direct ou
indirect, d’impuretés dérivées de l’azote dans l’atmosphère, dans les eaux naturelles et
dans le sol.
L’introduction accrue de cet élément dans les différents milieux récepteurs est
préjudiciable à la santé humaine, nuisible aux ressources biologiques terrestres comme
aquatiques et à l’ensemble des écosystèmes naturels.
Contamination des eaux souterraines par les nitrates justifie, l’eau d’une nappe aquifère ne
contient naturellement pas de composés azotés, ils proviennent de la décomposition de la
matière vivante par les micro-organismes et sont minéralisés en azote gazeux.
C’est l’augmentation artificielle de la quantité d’azote combiné disponible dans le sol qui
crée un déséquilibre entre l’apport et la consommation, et produit un excès d’azote qui est
finalement entraîné vers la nappe. Cet azote se trouve sous forme de nitrates et
d’ammonium.
Les nitrates sont des sels très solubles qui sont facilement entraînés en profondeur par les
eaux d’infiltration.
I.2 Les nitrates
L’ion nitrate (NO 3
-
) est généralement connu sous sa forme d’engrais massivement utilisée
par l’agriculture moderne. Il fournit la matière azotée nécessaire à l’élaboration des acides
amines et des protéines indispensables à la croissance végétale.
Les nitrates sont, d’un point de vue chimique, des sels de l’acide nitrique. Ces sels sont
caractérisés par la présence de l’ion nitrate NO 3
- composé d’un atome d’azote et de trois
atomes d’oxygène. Ils existent naturellement dans les sols et les eaux. Les ions nitrates se
forment naturellement au cours du cycle de l’azote, notamment lorsque des matières
organiques se décomposent, par l’action des bactéries du sol.
L’azote organique se transforme par oxydation en composés ammoniacaux puis en
nitrates. Les nitrates sont également fabriqués de manière industrielle, à partir de l’azote de
l’air.