Chapitre I
Synthèse bibliographique
47
B-4-3 Thermodynamique d'adsorption
Les paramètres thermodynamiques peuvent être déterminés en utilisant la
constante d'équilibre K d (Q a /C e ) qui dépend de la température. Les variations de
l'enthalpie (∆H a °) et de l'entropie (∆S a °) associées au processus d'adsorption sont
calculées à l'aide des équations suivantes :
Où R (8.3145 J/mol K) est la constante des gaz parfaits, et T (K) est la
température. L'énergie libre de Gibbs (∆G a °) de l'adsorption spécifique est calculée
avec l'équation suivante :
B-5 Méthodes de quantification
B-5-1 Spectroscopie d'absorption atomique (SAA)
C'est une technique relevant de l'analyse quantitative, qui permet de mesurer la
proportion d'un élément au sein d'un échantillon. Ce procédé est basé sur le fait que
chaque type d'atome absorbe des radiations dont les fréquences leur sont propres.
Une flamme très chaude, dont la température avoisine 2000°C, permet de
vaporiser l'échantillon et de le désagréger sous forme d'atomes à l'état gazeux. Par
ailleurs, une lampe spéciale produit un rayonnement dont la longueur d'onde
correspond exactement à celle qu'adsorbe l'élément à doser. En mesurant l'absorbance
à diverses longueurs d'onde bien précises, il est alors possible de déterminer la
quantité de toute une série d'élément qui est contenue dans l'échantillon. Cette
technique implique un étalonnage préalable à l'aide d'échantillon de concentration
connue.
La spectroscopie d'absorption atomique est une méthode précise et fiable qui
permet de doser plus de 60 éléments. En guise d'exemple on citera le dosage des
traces de mercure dans l'environnement, du plomb dans le sang, ou encore des métaux
lourds dans les effluents industriels (Hunt, 2006).
∆S a ° _ ∆H a °
R
RT
∆G a ° = ∆H a ° - T∆S a °
Ln K d =
……………………(13)
………………………(14)
Synthèse bibliographique
47
B-4-3 Thermodynamique d'adsorption
Les paramètres thermodynamiques peuvent être déterminés en utilisant la
constante d'équilibre K d (Q a /C e ) qui dépend de la température. Les variations de
l'enthalpie (∆H a °) et de l'entropie (∆S a °) associées au processus d'adsorption sont
calculées à l'aide des équations suivantes :
Où R (8.3145 J/mol K) est la constante des gaz parfaits, et T (K) est la
température. L'énergie libre de Gibbs (∆G a °) de l'adsorption spécifique est calculée
avec l'équation suivante :
B-5 Méthodes de quantification
B-5-1 Spectroscopie d'absorption atomique (SAA)
C'est une technique relevant de l'analyse quantitative, qui permet de mesurer la
proportion d'un élément au sein d'un échantillon. Ce procédé est basé sur le fait que
chaque type d'atome absorbe des radiations dont les fréquences leur sont propres.
Une flamme très chaude, dont la température avoisine 2000°C, permet de
vaporiser l'échantillon et de le désagréger sous forme d'atomes à l'état gazeux. Par
ailleurs, une lampe spéciale produit un rayonnement dont la longueur d'onde
correspond exactement à celle qu'adsorbe l'élément à doser. En mesurant l'absorbance
à diverses longueurs d'onde bien précises, il est alors possible de déterminer la
quantité de toute une série d'élément qui est contenue dans l'échantillon. Cette
technique implique un étalonnage préalable à l'aide d'échantillon de concentration
connue.
La spectroscopie d'absorption atomique est une méthode précise et fiable qui
permet de doser plus de 60 éléments. En guise d'exemple on citera le dosage des
traces de mercure dans l'environnement, du plomb dans le sang, ou encore des métaux
lourds dans les effluents industriels (Hunt, 2006).
∆S a ° _ ∆H a °
R
RT
∆G a ° = ∆H a ° - T∆S a °
Ln K d =
……………………(13)
………………………(14)