Chapitre I
Synthèse bibliographique
31
que les anions comme : OH
-
, Cl
-
, CO 3
2, PO 4
3, CN
-
… (Stumm et Morgan, 1996 in
Lenoble, 2003).
La plupart des ligands inorganiques sont "mono-dentés" : ils ne peuvent
former qu'une seule liaison de complexation. A l'inverse, un ligand est dit "multidenté" lorsqu'il peut fournir plusieurs doublets électroniques, c'est le cas en particulier
des ligands organiques (Evans, 1989). L'opération de complexation avec ces derniers
est mieux connue sous le nom de "chélation", et se réalise essentiellement au niveau
de la fraction organique du sédiment.
La formation de complexe de surface est décrite par (Fig. 06) :
- Des phénomènes d'adsorption non spécifique par échange d'ions de nature
purement électrostatique : cas où au moins une molécule d'eau s'interpose entre le
groupement fonctionnel de surface et la molécule ou l'ion auquel il est lié, on parle
alors de complexes de "sphère externe".
- Mais aussi et surtout par des phénomènes d'adsorption spécifique impliquant
une réaction chimique par échange de ligands : cas où aucune molécule d'eau ne
s'interpose entre eux, le complexe formé est dit de "sphère interne" (Herbillon, 1994).
Figure 06 : Schématisation des deux types de formation de complexes de surface :
complexes de sphère interne et de sphère externe (d'après Herbillon, 1994).
Synthèse bibliographique
31
que les anions comme : OH
-
, Cl
-
, CO 3
2, PO 4
3, CN
-
… (Stumm et Morgan, 1996 in
Lenoble, 2003).
La plupart des ligands inorganiques sont "mono-dentés" : ils ne peuvent
former qu'une seule liaison de complexation. A l'inverse, un ligand est dit "multidenté" lorsqu'il peut fournir plusieurs doublets électroniques, c'est le cas en particulier
des ligands organiques (Evans, 1989). L'opération de complexation avec ces derniers
est mieux connue sous le nom de "chélation", et se réalise essentiellement au niveau
de la fraction organique du sédiment.
La formation de complexe de surface est décrite par (Fig. 06) :
- Des phénomènes d'adsorption non spécifique par échange d'ions de nature
purement électrostatique : cas où au moins une molécule d'eau s'interpose entre le
groupement fonctionnel de surface et la molécule ou l'ion auquel il est lié, on parle
alors de complexes de "sphère externe".
- Mais aussi et surtout par des phénomènes d'adsorption spécifique impliquant
une réaction chimique par échange de ligands : cas où aucune molécule d'eau ne
s'interpose entre eux, le complexe formé est dit de "sphère interne" (Herbillon, 1994).
Figure 06 : Schématisation des deux types de formation de complexes de surface :
complexes de sphère interne et de sphère externe (d'après Herbillon, 1994).