Chapitre I
Synthèse bibliographique
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(Bourg, 1988 in Chatain, 2004). La précipitation est le passage d’une espèce de l’état
dissout à l’état solide (inverse de la dissolution) selon l'équilibre :
x A
y+
(aq) + y B
x(aq) ↔ A x B y(s)
Où A et B représentent des espèces dans la phase liquide et x et y leurs
stoechiométries respectives.
Les métaux peuvent précipiter dans l’eau des pores ou à la surface des
particules solides. Dans un milieu naturel, les cations métalliques précipitent le plus
souvent avec les oxydes, les hydroxydes et les carbonates, et dans une moindre
mesure avec les sulfures, les phosphates et les silicates (Evans, 1989). Les équilibres
de précipitation sont gouvernés par les produits de solubilité (K S ) :
K S = {A}
x .{B}
y
Où {A} et {B} représentent les activités des espèces dans le liquide et x et y
leurs stoechiométries respectives. Le solide précipite quand le produit de solubilité est
dépassé.
B-1-3 Complexation
La formation de complexes conditionne pour une grande partie l'état chimique
sous lequel se trouvent les ions en solution et en particulier les cations métalliques.
(Bourg, 1988 in Chatain, 2004) distingue ainsi la "complexation de surface" qui a
pour conséquence l'adsorption du métal sur la matrice solide, et la "complexation en
solution" qui favorise la mobilité du métal.
Les complexes formés sont des entités chimiques comportant au moins une
liaison de coordination. Une telle liaison s'établit entre un atome (singulier ou d'une
molécule) "donneur", appelé ligand, disposant d'au moins une paire d'électrons libres
et un atome ou ion métallique "accepteur" possédant au moins une orbitale vide. La
molécule d'eau elle-même est le ligand le plus rencontré dans les écosystèmes, ainsi
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