Annexes
Annexe 01
3
A
b- Zinc
En milieu acide il se trouve sous formes, libre Zn
++ , ZnH 2 PO 4
+ et
Zn(CH 3 CO 2 )
+ et à partir du pH 7, il apparaît majoritairement sous la forme ZnHPO 4 .
Les autres complexes, Zn(OH)+, Zn(OH) 2 , Zn(OH) 3
-
, Zn(OH) 4
-
, Zn 2 (OH)
3+ ,
Zn(CH 3 CO 2 ) 2 , Zn(CH 3 CO 2 ) 3
- sont négligeables (Fig. 69.b).
c- Cuivre
Le diagramme du cuivre révèle que les ions libres (Cu
++ ) sont minoritaires par
rapport aux complexes acétate, Cu(CH 3 CO 2 ) 2 et Cu(CH 3 CO 2 )
+ en milieu acide et
phosphate, CuHPO 4 en milieu basique. Les complexes hydroxyle et carbonate,
CuOH
+ , Cu(OH) 2 , Cu(OH) 3
-
, Cu(OH) 4
-
, Cu 2 (OH) 2
++ , CuCO 3 et Cu(CO 3 )
2- sont
négligeables (Fig. 69.c).
d- Cadmium
Il existe essentiellement sous formes, Cd
++ et Cd(CH 3 CO 2 )
+ . Les autres
complexes, Cd(OH)
+ , Cd(OH) 2 , Cd(OH) 3
-
, Cd(OH) 4
-, Cd 2 (OH)
3+ , Cd(CH 3 CO 2 ) 2 ,
Cd(CH 3 CO 2 ) 3
- et Cd(CH 3 CO 2 ) 4
- sont négligeables (Fig. 69.d).