Annexes
Annexe 01
2
A
Diagramme de spéciation chimique du plomb, zinc, cuivre et
du cadmium en fonction du pH
Exemple de spéciation chimique concernant le Pb, Zn, Cu et Cd selon la
matrice dans la quelle ils se trouvent :
Il est interessant de déterminer pour chaque métal la répartition d'espèces
dissoutes en tenant compte des complexes éventuels avec les ions phosphates, acétate
et hydroxyde. C'est pourquoi le diagramme de distribution d'espèces à été tracé pour
chaque métal (Fig. 69) à partir des constantes de formation des complexes (Martell et
Smith, 1974 cités par Serpaud et al., 1994).
a- Plomb
Si le diagramme de spéciation (Fig. 69.a) montre les complexes acétate
Pb(CH 3 CO 2 ) 2 et Pb(CH 3 CO 2 )
+ sont prédominants en milieu acide (pH = 5-6), et que
l'espèce PbHPO 4 est devenue prédominante en milieu basique (pH = 7-8), les calculs
des isothermes de saturation des complexes prévus (hydroxylés et phosphatés) du
plomb, indiquent que dans cet intervalle de pH, compte tenu des concentrations en
PO 4
3- et en Pb
2+ , le produit de solubilité de Pb 3 (PO 4 ) 2 , (K s = 10
-43,3 à T e = 25°C,
l = 0,1) est largement dépassé (Pl = 4,4 × 10
-36 – 1,2 × 10
-27 entre pH 5-8).
Cette sursaturation favorise la précipitation chimique de Pb 3 (PO 4 ) 2 surtout en
présence de sédiments dont les particules en suspension initient la nucléation étape
indispensable à la précipitation chimique de préférence à une éventuelle formation
d'une pyromorphite (Pb 5 (PO 4 ) 3 X ; X = OH
-
, Cl
-
, Br
- et F
-
) (Al-Shukry, 1993 in
Serpaud et al., 1994) et explique la forte disparition du plomb. Dans le cas du plomb
il ne s'agit pas par conséquent d'un phénomène d'adsorption mais de précipitation.