Chapitre III
Résultats et discussions
133
Cette constatation est conforme aux résultats de la littérature (Lee et Davis,
2001). En effet, l'augmentation du pH pourrait améliorer l'adsorption de certains cations
métalliques sur de nombreuses matrices sédimentaires (Abdelouahab et al., 1987 ;
Serpaud et al., 1994), tel que la fixation du Zn
2+ , Cu
2+ et Cd
2+ sur un sédiment fluviale
(Serpaud et al., 1994) ; celle du plomb, cuivre, cadmium et zinc sur la montmorillonite
(Steger, 1973 ; Cousin, 1980 ; Abdelouahab et al., 1987 ; Altin et al., 1999 ; Barbier
et al., 2000 ; Abollino et al., 2003), celle du plomb, zinc et cadmium sur la bentonite
(Breen et al., 1999 ; Naseem et Tahir, 2001 ; Kaya et Ôren, 2005 ; Ayari et al., 2007),
ainsi que celle du plomb sur du charbon actif (Macias-Garcia et al., 2004 ; Kobya et al.,
2005 ; Issabayeva et al., 2006 ; Gerçel et Gercel, 2007) et même sur de la sidérite
(Erdem et Zverdi, 2005).
En effet, l'évolution des quantités en métaux adsorbées en fonction du pH, peut
être interprétée de la sorte :
Aux faibles pH (pH < 6), il y'a compétition entre les ions H
+ en solution et les
ions Pb
2+ , Zn
2+ , Cu
2+ et Cd
2+ . Ce sont les H
+ qui sont préférentiellement fixés sur les
sites d'adsorption en surface des argiles (Gupta et Bhattacharyya, 2008). Il y a également
une dissolution de ces composés alumino-silicatés qui fait diminuer la surface effective
d'adsorption (Gould et Genetelli, 1978), ce phénomène se traduit par une compétition
entre les ions Al
3+ , Mg
2+ , Fe
3+ relargués par les argiles en solution acide (Cousin, 1980).
Les ligants CO 3
2- et OH
- sont produits par la dissolution de la calcite (Sigg et al.,
1992) qui se trouve être conditionnée par un apport d'acidité (Van Cappellen et al.,
1993). Les métaux lourds en présence de ces ligands et avec l'élévation du pH se
précipitent sous forme d'oxydes, d'hydroxydes ou d'hydroxycarbonates, ce qui favorise
leur adsorption sur ces phases en suspension (Tessier et al., 1990 ; Balistrieri et Murray,
1984) et/ou leur rétention au sein du sédiment (Scheidegger et Sparks, 1996).
Aux pH élevés (pH > 6), les ions H
+ entrent moins en compétition avec les
espèces cationiques M
+ + et MOH
+ sur les sites de sédiment (Balistrieri et Murray, 1984 ;
Calvet et Msaky, 1990 ; Bermond et Malenfant, 1990 ; Kobya et al., 2005 ; Gupta and
Rastogi, 2008), et il y'aurait accroissement du nombre de sites tels que les groupements
carboxyles de la matière organique, les hydroxyles et oxydes de fer et de manganèse et
Résultats et discussions
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Cette constatation est conforme aux résultats de la littérature (Lee et Davis,
2001). En effet, l'augmentation du pH pourrait améliorer l'adsorption de certains cations
métalliques sur de nombreuses matrices sédimentaires (Abdelouahab et al., 1987 ;
Serpaud et al., 1994), tel que la fixation du Zn
2+ , Cu
2+ et Cd
2+ sur un sédiment fluviale
(Serpaud et al., 1994) ; celle du plomb, cuivre, cadmium et zinc sur la montmorillonite
(Steger, 1973 ; Cousin, 1980 ; Abdelouahab et al., 1987 ; Altin et al., 1999 ; Barbier
et al., 2000 ; Abollino et al., 2003), celle du plomb, zinc et cadmium sur la bentonite
(Breen et al., 1999 ; Naseem et Tahir, 2001 ; Kaya et Ôren, 2005 ; Ayari et al., 2007),
ainsi que celle du plomb sur du charbon actif (Macias-Garcia et al., 2004 ; Kobya et al.,
2005 ; Issabayeva et al., 2006 ; Gerçel et Gercel, 2007) et même sur de la sidérite
(Erdem et Zverdi, 2005).
En effet, l'évolution des quantités en métaux adsorbées en fonction du pH, peut
être interprétée de la sorte :
Aux faibles pH (pH < 6), il y'a compétition entre les ions H
+ en solution et les
ions Pb
2+ , Zn
2+ , Cu
2+ et Cd
2+ . Ce sont les H
+ qui sont préférentiellement fixés sur les
sites d'adsorption en surface des argiles (Gupta et Bhattacharyya, 2008). Il y a également
une dissolution de ces composés alumino-silicatés qui fait diminuer la surface effective
d'adsorption (Gould et Genetelli, 1978), ce phénomène se traduit par une compétition
entre les ions Al
3+ , Mg
2+ , Fe
3+ relargués par les argiles en solution acide (Cousin, 1980).
Les ligants CO 3
2- et OH
- sont produits par la dissolution de la calcite (Sigg et al.,
1992) qui se trouve être conditionnée par un apport d'acidité (Van Cappellen et al.,
1993). Les métaux lourds en présence de ces ligands et avec l'élévation du pH se
précipitent sous forme d'oxydes, d'hydroxydes ou d'hydroxycarbonates, ce qui favorise
leur adsorption sur ces phases en suspension (Tessier et al., 1990 ; Balistrieri et Murray,
1984) et/ou leur rétention au sein du sédiment (Scheidegger et Sparks, 1996).
Aux pH élevés (pH > 6), les ions H
+ entrent moins en compétition avec les
espèces cationiques M
+ + et MOH
+ sur les sites de sédiment (Balistrieri et Murray, 1984 ;
Calvet et Msaky, 1990 ; Bermond et Malenfant, 1990 ; Kobya et al., 2005 ; Gupta and
Rastogi, 2008), et il y'aurait accroissement du nombre de sites tels que les groupements
carboxyles de la matière organique, les hydroxyles et oxydes de fer et de manganèse et