Chapitre III
Résultats et discussions
130
Sur la figure 61, nous avons porté l’évolution de la fonction entropique en
fonction de la concentration initiale des ions métalliques sur la fraction fine du sédiment.
A l’instar de la fonction enthalpique, il y a une forte diminution de l’entropie entre les
concentrations 2 et 5 mg/l notamment pour le plomb suivi d’une baisse légère aux
concentrations relativement élevées. Aux faibles concentrations, il y a une forte
perturbation du système liée à la réaction exothermique de l’adsorption entre les ions
métalliques et la matrice sédimentaire qui provoque, par voie de conséquence, une
augmentation de désordre du système. A l’opposé, aux concentrations élevées, le
système a tendance à gagner en ordre liée probablement à la fixation de ces molécules
par les sites actifs.
Figure 61 : Variation de l’entropie d’adsorption ∆S a ° (J/mol) en fonction des
concentrations initiales C o (mg/l) du (
) Pb, (
) Zn, (
) Cu et (
) Cd en
surface de la fraction fine du sédiment.
Sur la figure 62 sont illustrées la variation de l'enthalpie libre ∆G a ° obtenus pour
chaque température expérimentale fixée pour les différentes expériences réalisées,
respectivement 20, 30 et 40°C concernant la thermodynamique d'adsorption du Pb, Zn,
Cu et Cd.
Résultats et discussions
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Sur la figure 61, nous avons porté l’évolution de la fonction entropique en
fonction de la concentration initiale des ions métalliques sur la fraction fine du sédiment.
A l’instar de la fonction enthalpique, il y a une forte diminution de l’entropie entre les
concentrations 2 et 5 mg/l notamment pour le plomb suivi d’une baisse légère aux
concentrations relativement élevées. Aux faibles concentrations, il y a une forte
perturbation du système liée à la réaction exothermique de l’adsorption entre les ions
métalliques et la matrice sédimentaire qui provoque, par voie de conséquence, une
augmentation de désordre du système. A l’opposé, aux concentrations élevées, le
système a tendance à gagner en ordre liée probablement à la fixation de ces molécules
par les sites actifs.
Figure 61 : Variation de l’entropie d’adsorption ∆S a ° (J/mol) en fonction des
concentrations initiales C o (mg/l) du (
) Pb, (
) Zn, (
) Cu et (
) Cd en
surface de la fraction fine du sédiment.
Sur la figure 62 sont illustrées la variation de l'enthalpie libre ∆G a ° obtenus pour
chaque température expérimentale fixée pour les différentes expériences réalisées,
respectivement 20, 30 et 40°C concernant la thermodynamique d'adsorption du Pb, Zn,
Cu et Cd.